Question

下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

• A、已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的反应热△H=-114.6kJ?mol^-1
• B、燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH₃OH（g）+

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  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9 kJ?mol^-1，则CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ?mol^-1
• C、若常温时H₂（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol^-1，则2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ?mol^-1
• D、常温时葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol^-1，则1/2C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（ l ）△H=-1400 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：

分析：A、H₂SO₄和Ba（OH）₂发生中和反应放热，生成硫酸钡沉淀也放热；
B、甲醇的燃烧热是1mol液态甲醇充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量；
C、由常温时H₂（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol^-1可得①H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）；△H₁=-285.8kJ?mol^-1，由关系式-2×①可得：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ?mol^-1；
D、由常温时葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol^-1可得：①C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（ l ）△H=-2800 kJ?mol^-1，由关系式

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×①可得：

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C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（ l ）△H=-1400 kJ?mol^-1．

解答： 解：A、H₂SO₄和Ba（OH）₂发生中和反应放热，生成硫酸钡沉淀也放热；已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的反应热△H＜-114.6kJ?mol^-1，故A错误；
B、甲醇的燃烧热是1mol液态甲醇充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量，而不是气态甲醇和生成氢气，故B错误；
C、由常温时H₂（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol^-1可得①H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）；△H₁=-285.8kJ?mol^-1，由关系式-2×①可得：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ?mol^-1，故C错误；
D、D、由常温时葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol^-1可得：①C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（ l ）△H=-2800 kJ?mol^-1，由关系式

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×①可得：

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C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（ l ）△H=-1400 kJ?mol^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了中和热、燃烧热概念的分析判断，盖斯定律计算应用，注意热化学方程式中物质的状态、△H与n的关系，题目难度中等．