三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．同学们利用废铁屑来探究制备FeCl3?6H2O的方法.同学甲设计的实验装置如图所示.其实验步骤如下:A中放有废铁屑.烧杯中盛有过量的稀硝酸.实验时打开a.关闭b.用分液漏斗向A中加过量的盐酸.此时溶液呈浅绿色.再打开b进行过滤.过滤结束后.取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热.蒸发掉部分水并使剩余HNO3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl₃?6H₂O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，用分液漏斗向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃?6H₂O晶体．
填写下列空白：
（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是

．
（2）烧杯内放过量稀HNO₃的原因是

（用离子方程式表示）．
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是

．
（4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯承接滤液，加入适当的试剂，然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl₃?6H₂O，你认为加入的最佳试剂是

．（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．适量过氧化氢和稀盐酸 C．氢氧化钠溶液
在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是

．

考点：实验装置综合

专题：实验题

分析：（1）形成原电池使反应速率加快；
（2）稀HNO₃有强氧化性，使Fe²⁺ 全部氧化成Fe³⁺；
（3）使分液漏斗中的酸可滴入A中；
（4）把氯化亚铁氧化为氯化铁，同时不能引入杂质；氯化铁属于强酸弱碱盐易水解．

解答： 解：（1）废铁屑（含少量铜杂质）加盐酸后，Cu与铁形成Fe-Cu原电池使反应速率加快，
故答案为：废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率；
（2）过量的稀HNO₃保证使Fe²⁺ 全部氧化成Fe³⁺；反应的离子方程式是3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案为：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，则装置与大气相同，使分液漏斗中的酸可滴入A中，
故答案为：使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下；
（4）把氯化亚铁氧化为氯化铁，同时不能引入杂质，所以选用适量过氧化氢和稀盐酸；
氯化铁属于强酸弱碱盐易水解，加热促进水解，所以要在HCl的气流中蒸发、浓缩、降温结晶，抑制氯化铁水解，防止生成氢氧化铁；
故答案为：B；抑制氯化铁水解，防止生成氢氧化铁．

点评：本题考查了FeCl₃?6H₂O晶体的制备实验，侧重于考查学生的实验探究能力，注意把握铁的化合物的性质，题目难度中等．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

固体A的试剂瓶签已部分被腐蚀（如图所示）．已知固体A只可能是Na₂CO₃、Na₂SO₃和Na₂SO₄中的一种．若取少量固体A配成稀溶液进行实验鉴定，下列说法错误的是（　　）

A、只用盐酸一种试剂就可以确定该固体A的成分

B、依次加入Ba（NO₃）₂溶液、盐酸，若有白色沉淀，则固体A为Na₂SO₄

C、滴入酸性KMnO₄溶液，若KMnO₄溶液褪色，则固体A为Na₂SO₃

D、用pH试纸检验（常温），若pH＞7，则固体A可能是Na₂CO₃

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

茶是我国人民喜爱的饮品．我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素．
【查阅部分资料】草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]属于弱电解质．草酸钙（CaC₂O₄）难溶于水．Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH为Ca（OH）₂：pH≥13；Al（OH）₃：pH≥5.5；Fe（OH）₃：pH≥4.1．

请根据上述过程及信息填空：
（1）步骤②加盐酸的作用是

．
（2）写出检验Ca²⁺的离子方程式

．
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式

．
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式

．
（5）步骤⑨的作用是

，猜测步骤⑩的目的是

．
（6）称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的（NH₄）₂C₂O₄溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

银镜实验后，附着在试管壁上的银通常用硝酸溶解后回收银，但会产生有毒气体污染环境，爱动脑筋的小明想寻找一种绿色洗涤剂，既能洗涤试管回收银，又不会污染环境．
小明查阅资料获悉：双氧水接触银能发生剧烈反应．这一信息引起小明深思：它能不能用来洗涤试管壁上的银呢？
探究实验l：
取10mL，l0%的双氧水，倒入附有银的试管中，反应剧烈，有大量气泡产生，试管壁上的银全部被洗干净，试管中留下澄清、透明的液体X．
探究实验2：
洗涤过程的化学原理是什么？液体中银是以什么形式存在呢？
小明继续查阅资料获悉：AgOH不稳定．
取2支编号为试管l和试管2的干净试管，分别装入1mL液体X，并稀释至3mL．
试管l进行如下实验：

试管2加适量稀硝酸酸化，再滴加适量1mol/L氯化钠溶液出现白色沉淀．
根据以上探究回答下列问题：
（1）液体X可能属于哪一类分散系：

；
用什么方法可确证你的结论：

；
（2）操作Y的名称是：

；
画出把上层紫红色液体分离出来所用仪器的图形

：
（3）在试管l中加入KI溶液，没有观察到黄色AgI生成，不可能的原因是：（填序号）

；
①液体X中银元素是以单质形式存在；
②过量H₂O₂将KI中的I^-氧化成I₂；
③液体X中几乎不存在自由移动的Ag⁺；
④加入KI量太少．
（4）如果银与H₂O₂反应的生成物对H₂O₂分解有催化作用，通过分析，推测起催化作用物质是：（写名称）

．
（5）试管2中加入适量的HNO₃酸化，其原因是：（用离子方程式表示）

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法不正确的是（　　）

A、该实验也可在保温杯中进行

B、图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C、烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失

D、若将盐酸体积改为60 mL，两次实验所求得中和热不相等

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

利用如图所示装置进行相关试验，验证铝的化合物的相关性质．请回答：
（1）打开止水夹C，在A中加入相关试剂，B中的现象是

，A中的离子方程式为

．
（2）在碳酸钙固体有剩余时，关闭止水夹C，B中的现象是

，B中的离子方程式

．
（3）通过上述实验，可以证明氢氧化铝是

．（填“酸”、“碱”或“两性氢氧化物”）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，有甲、乙两份体积为1L、浓度均为0.1mol．?L^-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x； ②乙与等体积、浓度为0.2mol?L^-1的NaOH混合，在混合液中：n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=y mol．x、y的正确答案组合为（　　）

A、3；0.1

B、5；0.2

C、3＜x＜5；0.1

D、3＜x＜5；0.2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：