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    【题目】常温下，有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列判断不正确的是

    A. ①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+)

    B. ①中的离子浓度的大小关系是：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

    C. 向③中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO﹣)＞c(Na+)

    D. ①与②等体积混合的溶液中：c(Cl﹣)=c(NH4+)+c(Na+)+c(NH3H2O)

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、①氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，则c(NH4+)＜0.1mol/L，而②氯化钠溶液中，c(Na+)=0.1mol/l，则c(Na+)＞c(NH4+)，故A正确；B、①氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，则溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)，溶液显示酸性，则c(H+)＞c(OH-)，溶液中离子浓度大小为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正确；C、③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，溶液显示中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知：c(CH3COO-)=c(Na+)，故C错误；D、①氯化铵、②氯化钠等体积混合后，体积增大1倍，则溶液中c(Cl-)=0.1mol/L，c(Na+)=0.05mol/L，c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.05mol/L，则c(Cl-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3H2O)，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 标准状况下，3.6 g水的体积约为4.48 L

    B. 17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023

    C. 常温常压下，11.2 L CO2物质的量为0.5 mol

    D. 100 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中含有0.02 mol Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞；

    E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；

    F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；

    G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；

    H．静置、分层。

    就此实验完成下列各题：

    （1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：

    ____________________________________→E→F。

    （2）上述E步骤的操作中应注意：____________________________________________。

    （3）上述G步骤的操作的目的是：_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用溶质质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀硫酸。

    可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙。

    请完成下列问题：

    （1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有__________（填代号）。

    （2）经计算，需浓硫酸的体积为____________。

    现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_______（填代号）。

    （3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是____________，能引起误差偏高的有__________（填代号）。

    ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ⑦定容时，俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-,N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要的中间体。下列说法中,不正确的是（ ）

    A. 全氮类物质属于绿色能源 B. 每个N5+中含有35个质子

    C. N5+N5-结构中只有共价键 D. N5+N5-爆炸时,它既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某澄清透明的溶液中可能有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－、NO3－、Cl－等离子，对其进行下述实验：

    （A）该溶液能使紫色石蕊试液变红；

    （B）另取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，可看到有红棕色的NO2气体生成；

    （C）另取少量溶液加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，并过滤；

    （D）在（C）所得滤液中加入硝酸银溶液，也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；

    （E）另取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，开始时沉淀逐渐增加，随后沉淀部分溶解，最后仍然有固体残留；根据此实验现象，判断：

    （1）溶液中肯定存在的离子有_____________。（2）溶液中肯定不存在的离子是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）

    A. Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)

    B. 20mL0.1molL-1CH3COONa溶液与10mL0.1molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

    C. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

    D. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)

    【答案】B

    【解析】碳酸钠溶液的质子守恒为：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，选项A错误。20mL0.1molL-1CH3COONa溶液与10mL0.1molL-1HCl溶液混合后得到c(CH3COONa)= c(CH3COOH)= c(NaCl)的混合溶液。溶液显酸性，说明CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解，得到：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，选项B正确。CH3COONa的物料守恒为c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，CaCl2溶液中一定有2c(Ca2+)= 2c(Cl-)，两个等式相加得到：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，选项C错误。溶液有电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)＝c(NH4+)+ c(H+)，即c(Cl-)＝c(NH4+)+ c(H+)- c(OH-)，将其带入题目给的式子得到：c(NH4+)+ c(H+)- c(OH-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)，化简得到c(H+)＞c(OH-)，即如果题目的结论是对的，则溶液一定显酸性。题目是pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，因为氨水的浓度远大于盐酸，最后一定是氨水完全过量，溶液显碱性，选项D错误。

    点睛：酸碱溶液pH之和为14，两个溶液等体积混合，混合后溶液的酸碱性可以按照以下的结论进行判断：谁弱谁过量，谁过量显谁性。此外类似选项D的问题，有一种解决的方法是：先写出一个该溶液的等式（一般为电荷守恒），将其与题目的式子联立化简，得到新的式子，判断该式子是否正确，若该式子正确，则题目式子正确，反之不正确。

    【题型】单选题
    【结束】
    15

    【题目】在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的(　 　)

    ①固体NaOH　②固体KOH　③固体NaHSO4　④固体CH3COONa　⑤冰醋酸

    A. 只有②⑤ B. 只有①②⑤

    C. 只有①② D. 只有②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四个试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，请就如何检验出这四种溶液回答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL做下列实验。

    （1）在四支试管中分别滴入稀硝酸溶液，有气泡的是_________，发生反应的离子方程式是____。

    （2）继续在剩余三支试管中分别滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀的是__________________,发生反应的离子方程式是__________。

    （3）继续在剩余两支试管中分别滴入硝酸银溶液，有白色沉淀的是_______________，发生反应的离子方程式是______________________。

    （4）三次实验中都没有明显现象的是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：

    （1）步骤1：取8mL0.1molL﹣1的KI溶液于试管，滴加0.1molL﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_____________________。

    步骤2：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；

    步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5～6滴0.1molL﹣1____________________（试剂名称），振荡，未见溶液呈血红色。

    （2）探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：

    猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+

    猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe(SCN)3浓度极小，肉眼无法观察其颜色

    为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

    信息一：Fe3+可与[Fe(CN)6]4﹣反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

    信息二：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。

    结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：

    实验操作

    预期现象

    结论

    实验1：①__________________________________

    蓝色沉淀

    ②_______________

    实验2：在试管B加入少量乙醚，充分振荡，静置

    ③______________

    则“猜想二”成立

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