Question

1．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
• B． 反应NH₄Cl（s）=NH₃（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
• C． 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
• D． 0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中c（OH^-）、CH₃COOH浓度均减少

Answer 1

分析 A、放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正极上PbO₂得电子被还原，电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O；
B、该反应的△S＞0，根据△G=△H-T•△S＜0反应自发进行判断；
C、催化剂能加快反应速率但不影响平衡移动；
D、CH₃COOH溶液加水稀释后氢离子浓度减小，但温度不变，水的离子积不变，故氢氧根离子浓度增大．

解答 解：A、原电池工作时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正极上PbO₂得电子被还原，电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，正负极上都生成PbSO₄，电极质量都增大，故A错误；
B．该反应的△S＞0，在室温下不能自发进行，则室温下△G=△H-T•△S＞0，说明△H＞0，故B正确；
C、催化剂能加快反应速率但不影响平衡移动，故不能改变平衡转化率，故C错误；
D、CH₃COOH溶液加水稀释后氢离子浓度减小，但温度不变，水的离子积不变，故氢氧根离子浓度增大，故D错误．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及原电池原理、化学反应进行的方向、反应速率和平衡、弱电解质的电离等知识，难度不大，注意根据△G=△H-T•△S＜0反应自发进行分析．