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    在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件，下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是(   )

    D
    增加A气体的物质的量，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，A对；降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的体积减小，容器的体积减小，混合气体的总质量不变，混合气体的密度增大，B对；增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，C对；升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体的总物质的量增大，总质量不变，混合气体的平均摩尔质量减小，D错。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容容器中加入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g)2D(g) △H=Q kJ·mol-1，相关条件和数据见下表。
     
    		实验Ⅰ
    		实验Ⅱ
    		实验Ⅲ
    反应温度/℃
    		800
    		800
    		850
    达到平衡所需时间/min
    		40
    		a
    		30
    D物质平衡浓度/mol·L-1
    		0.5
    		b
    		0.6
    反应的能量变化/ kJ
    		Q1
    		Q2
    		Q3
     
    下列说法正确的是
    A．当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态
    B．如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＞40， b=0.5
    C．实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动
    D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1 =Q2＜Q3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。
    （1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)；若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K＝       ；
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    ③工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是：                                    。
    （2）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。

    ①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。
    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是           ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是       。
    （3）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Clˉ、OHˉ的浓度关系如右图所示［图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=－1gc(Clˉ)］

    ①下列说法中正确的是     。
    A．为了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释
    B．当c(C1ˉ) ＝10ˉ1 mol·Lˉ1时，汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在
    C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + C1ˉ
    D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2
    ②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是     （填晶体类型）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    近年来,由于温室效应和资源短缺等问题,关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH="-41.2" kJ/mol制备CO2与H2的混合气体,并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。
    (1)已知:850 ℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O浓度变化如图所示:

    下列说法正确的是   (填序号)。
    A．达到平衡时,氢气的物质的量是0.12 mol
    B．达到平衡时,反应体系最终会放出49.44 kJ热量
    C．第4 min时,混合气体的平均相对分子质量不再变化
    D．第6 min时,若升高温度,反应平衡常数会减小
    E.第8 min时,若充入氦气,会导致v(CO)正＜v(H2O)逆
    (2)850 ℃时,若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，下列说法正确的是(   )
    A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
    B．K随着温度的升高而增大
    C．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
    D．K随反应物浓度的改变而改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。。发生反应：2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是(    )
    A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙
    B．达到平衡所需时间，甲与乙相等
    C．该反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c(NO2)
    D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是(　　)
    A．物质A、B的转化率之比为a∶b
    B．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应到达平衡状态
    C．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶（a+b—）
    D．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中存在如下反应：A (g)+3B(g)     2C(g)；△H＜0，某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：


    下列判断一定错误的是
    A．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
    B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
    C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
    D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列说法错误的是
    A．在不同温度区域，TaI4 的量不同
    B．在提纯过程中，S2 的量不断增多
    C．该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而增大
    D．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

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