Question

有一包白色粉末可能是KCl、K₂CO₃、CaCO₃中的一种或几种混合而成．某学生实验证明只含有K₂CO₃．请填写下列实验报告．
可供选用的试剂是：盐酸、蒸馏水、氯化钙溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、硝酸钾溶液等．

实验设计	实验现象	结论
（1）取少量试样放入试管中加适量蒸馏水，振荡	全部溶解，得无色澄清溶液	说明不含
（2）在1所得的溶液中加入过量	现象为   发生的离子方程式	说明含有K2CO3
（3）在2操作后的试管中加入	无明显变化	说明不含KCl

Answer 1

分析：（1）根据碳酸钙难溶于水及固体全部溶解，得无色澄清溶液进行分析一定不存在的物质；
（2）根据结论可以分析出该步骤鉴别的物质，进而确定加入的试剂及现象，写出反应的离子方程式；
（3）根据结论检验氯离子选择需要加入的试剂．

解答：解：（1）CaCO₃难溶于水，由于样品在水中全部溶解，得到无色溶液，所以一定不含CaCO₃，故答案为：CaCO₃；
（2）根据结论可知，该操作是检验碳酸根离子，需要加入酸，会出现气泡即可，但是不能引入有干扰的离子，反应的离子方程式为：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案为：硝酸；产生大量气泡；CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）根据结论知可知，该操作为检验氯离子，需要加入硝酸银进行鉴别，故答案为：硝酸银溶液．

点评：本题考查了检验未知物的方法，题目难度中等，注意在解此类题时，首先要分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂鉴别，不要引入会对鉴别干扰的离子．