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    5．某有机物的核磁共振氢谱图中有三个吸收峰，且面积之比为1：2：3，质谱图表明该有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到该有机物中有C=C和C=O的存在．下列说法正确的是（　　）
    A．该物质的分子式为C3H8O
    B．分子中共有6种化学环境不同的氢原子
    C．该有机物的结构简式为
    D．该有机物可能与新制的氢氧化铜反应

    分析 红外光谱表征到C═C和C═O的存在，相对分子质量为70，含有1个C═C和1个C═O，去掉1个C═C和1个C═O的式量后剩余式量为70-36-16=18，应含有1个C原子、6个H原子，故该有机物分子式为C4H6O，有机物的核磁共振氢谱图中有三个吸收峰，说明含有3种H原子，且面积之比为1：2：3，结构简式应为CH2=C（CH3）CH0，以此解答该题．

    解答 解：红外光谱表征到C═C和C═O的存在，相对分子质量为70，含有1个C═C和1个C═O，去掉1个C═C和1个C═O的式量后剩余式量为70-36-16=18，应含有1个C原子、6个H原子，故该有机物分子式为C4H6O，有机物的核磁共振氢谱图中有三个吸收峰，说明含有3种H原子，且面积之比为1：2：3，结构简式应为CH2=C（CH3）CH0，
    A．该有机物分子式为C4H6O，故A错误；
    B．分子中共有3种化学环境不同的氢原子，故B错误；
    C．结构简式应为CH2=C（CH3）CH0，故C错误；
    D．含有醛基，可与新制的氢氧化铜反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构的推断、核磁共振氢谱、红外光谱等，为高频考点，侧重考查学生分析推理能力，注意利用残余法进行分子式确定，难度中等．

    练习册系列答案
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    13．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是（　　）
    A．稀有气体B．金属元素C．主族元素D．非金属元素

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    14．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，所得物质的分子结构如图所示，对该物质的描述不正确的是（　　）
    A．其分子式为C25H20
    B．分子内的所有碳原子不可能共平面
    C．该物质光照下可和氯气发生反应
    D．该物质在Fe粉催化下可和液溴发生反应

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    11．下列含有兴奋剂成分的药物是 （　　）
    A．阿司匹林B．青霉素C．抗酸药D．麻黄碱

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    18．如图是一个电化学过程示意图．
    假设使用肼（分子式为N2H4）-空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量减少128g，因为Cu-2e=Cu2+，根据得失电子守恒，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气的体积含量为20%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为测定某有机物A的结构，设计了如下实验：①将4.6g该有机物完全燃烧，生成了0.2mol CO2和5.4g H2O；②用质谱仪实验得质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物得核磁共振氢谱图，图中三个峰的面积比为1：2：3．试回答下列问题：（C-12，H-1，O-16）

    （1）有机物A的相对分子质量为46．
    （2）有机物A的实验式为C2H6O．
    （3）A的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硝基苯是重要的化工原料，用途广泛．实验室用如图装置制备硝基苯，步骤如下：
    ①取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，加入恒压滴液漏斗中，把18mL苯加入三颈烧瓶中．
    ②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．
    ③在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
    ④分离出产物后，依次用蒸馏水和100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．
    ⑤向粗产品加入固体D除去水，然后蒸馏，得到纯净的硝基苯．
    可能用到的有关数据列表如下
    物　质熔点/℃沸点/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
    苯5.5800.88微溶于水
    硝基苯5.7210.91.205难溶于水
    浓硝酸-831.4易溶于水
    浓硫酸-3381.84易溶于水
    （1）写出该反应的化学方程式．
    （2）配制混酸应在烧杯中先加入浓硝酸，长玻璃管作用是冷凝回流，恒压滴液漏斗的优点是使混合酸能顺利流下．
    （3）反应温度控制在50～60℃的原因是防止副反应发生，反应结束后产物在下层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作名称是分液．
    （4）实验前要配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有100ml容量瓶、胶头滴管．
    （5）用Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净．
    （6）固体D的名称为无水氯化钙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4•H2O的工艺流程如下：
    Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；
    Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2，过滤；
    Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；
    Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；
    Ⅴ．检验产品纯度．
    （1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是SiO2．
    （2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
    1MnO2+2Fe2++4H+=1  Mn2++2Fe3++2H2O
    （3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、不会引入Cl-，使制得的MnSO4?H2O产品更纯净．
    （4）已知：
    生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀时3.46.31.57.6
    完全沉淀时4.78.32.810.2
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
    步骤Ⅲ中a的取值范围是4.7≤a＜7.6．
    （5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度．
    已知一定条件下，MnO4-与Mn2+反应生成MnO2．取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为$\frac{1.5y×1{0}^{-4}×55}{x}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关说法正确的是（　　）
    A．CH2═CH2与CH3CH2OH均可以使KMnO4（H+）褪色，且褪色原理相同
    B．乙酸乙酯的制取中，水浴加热的目的有：加快化学反应速率，同时使产物分离，平衡正向移动
    C．等质量的CH3CH2OH与CH3COOH，均能与足量的金属钠发生取代反应，前者反应速率较后者慢，且生成等物质量的H2
    D．在一溴乙烷中加入NaOH和CH3CH2OH，加热，加入HNO3酸化的AgNO3，出现淡黄色沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应

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