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    15．有机物A的结构简式为，它的二氯代物共有几种（不考虑空间立体异构）（　　）
    A．10种B．11种C．12种D．15种

    分析 A为完全对称结构，苯环上具有3种环境不同的H，依据定一移二的方法，依次确定A的二氯代物的同分异构体即可．

    解答 解：如图，首先确定其中一个Cl原子的位置，，由于A为对称结构，故苯环上剩余5种环境不同的H原子，故此时二氯代物有5种；
    同理：如图，移动氯原子的位置，，苯环上此时剩余7种不同环境的H原子，由于单键可以旋转，故3和6相同，4和5相同，故此时二氯代物有7-2=5种；
    再移动氯原子如图：，苯环上剩余3种不同环境的H原子，由于单键可以旋转，故2和3相同，此时二氯代物有3-1=2种，故总共有：5+5+2=12种，故选C．

    点评 本题主要考查的是同分异构体数目的判断，找出有机物的对称中心或对称轴，采取“定一移二”的方法确定二元取代物是常用方法，灵活性较强，有一定难度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以氯乙烷为原料制取乙二醇，需要经过的反应为（　　）
    A．加成-消去-水解B．消去-水解-加成C．消去-加成-水解D．取代-消去-加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）
    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键放出的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：
    ①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4：2NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl↑
    ②用焦炭还原Na2SO4制Na2S：Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑
    ③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3：Na2S+CaCO3═Na2CO3+CaS
    下列说法正确的是（　　）
    A．②③两步都是氧化还原反应B．只有第②步是氧化还原反应
    C．该方法对生产设备基本没有腐蚀D．该方法对环境污染较小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在以下性质的比较中，正确的是（　　）
    A．微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+B．第一电离能：He＜Ne＜Ar
    C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D．共价键的键能：C-C＜C=C＜C≡C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2
    B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5
    C．NH4Cl的电子式为 
    D．氯离子结构示意图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108．试计算：
    （1）该有机物3.24g需消耗O2的质量为8.16g；
    （2）写出该化合物的分子式C7H8O．
    （3）该化合物的分子中有1个苯环和1个羟基，且只有一个侧链，试写出它的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）
    阳离子K+、Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
    已知：
    ①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应（透过蓝色钴玻璃）显紫色．
    ②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
    （1）A的化学式：CH3COONa．
    （2）用离子方程式表示B的水溶液pH小于7原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （3）写出C溶液和D溶液反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （4）pH=10的A溶液和pH=10的C溶液中水的电离程度大的是CH3COONa（填写A或C的化学式）．
    （5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19． （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）和Fe（CO）x等．
    ①基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5；
    ②尿素（H2NCONH2）分子中C原子的杂化方式是sp2；
    ③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体 （填晶体类型）．
    （2）下列说法正确的是BC（填字母序号）．
    A．第一电离能大小：S＞P＞Si
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低
    D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
    （3）O和Na的一种只含有离子键的化合物的晶胞结构如上图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、NA的计算式表示）

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