Question

【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为__________________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________________。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为____________________。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_________________________________________。

（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是___________________________________。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅢA族 Al（OH）3 + OH- =AlO2-+ 2H2O CH4O BaO2+H2SO4==BaSO4 ↓+H2O2 2Fe2+ +3 H2O2 + 4I－==2Fe（OH）3↓ + 2I2 56L

【解析】A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,该液态化合物分别为H2O和H2O2,则A为H元素,W为O元素;A、D同主族,则D为Na元素;E元素的周期序数与主族序数相等,且E的原子序数最大,应为第三周期ⅢA族元素,故E为Al元素;A、B、W、D、E五元素质子数之和为39,设B的原子序数为x,则有,,所以B为C元素.
(1)E为Al元素,原子序数为13,原子核外有3个电子层,最外层电子为3,位于周期表第三周期第ⅢA族,氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为: Al（OH）3 + OH- =AlO2-+ 2H2O ,因此，本题正确答案是:第三周期第ⅢA族; Al（OH）3 + OH- =AlO2-+ 2H2O;
(2)由H、C、O三种元素组成的18电子微粒,该微粒中只能含有1个C原子、1个O原子,故含有H原子数目,故该微粒结构简式为CH3OH,分子式CH4O
因此，本题正确答案是: CH4O;
(3)为,是二元弱酸,硫酸处理来制备,则还有生成,反应的化学方程式为↓,
因此，本题正确答案是:↓;
(4)向含有和淀粉KI的酸性溶液中滴入,观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成,反应生成与,当消耗时,共转移电子,说明被氧化的为,参加反应的为,该反应的离子方程式是:↓,因此，本题正确答案是:↓;
(5) ↑

↑

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,
因此，本题正确答案是:56.