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    6．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X、Y，E的元素符号依次为S、C、F、
    （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子；
    （3）Q的元素符号是Cr，它属于第四周期，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，
    （4）E元素气态氢化物的电子式．

    分析 X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，
    Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，
    Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，
    Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，
    E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，
    结合元素对应单质、化合物的结构和性质解答该题．

    解答 解：（1）X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，
    故答案为：S；C；F；
    （2）SO2中，S和O形成2个δ键，有1个孤电子对，为V形，CO2中，C和O形成2个δ键，没有孤电子对，为直线形．SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子，故SO2在水中溶解度更大，
    故答案为：V形；直线形；SO2；SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子；
    （3）Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，位于周期表第四周期ⅥB族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，
    故答案为：Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；
    （4）E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，气态氢化物是HF，H原子和F原子间为共价键，故氟化氢的电子式为，
    故答案为：．

    点评 本题考查原子结构与元素的性质，题目难度中等，本题注意把握原子核外电子排布，推断元素的种类是关键，还要注意把握分析空间构型的判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．锰及其化合物在生产、生活中有许多用途．
    I．在实验室中模拟工业利用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和A12O3等）制备金属锰等物质，设计流程如图1：


    己知：碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp（近似值）如表．
     物质 Mn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3
     Ksp 10-13 10-17 10-39 10-33
    （1）“酸浸”中MnO2反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Fe3++2H2O；滤渣I的成分是SiO2．
    （2）向滤液I 中滴加双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于转化为Fe（OH）3除去；测得滤液I 中c（Mn2+）=0.1mol•L-1，为保证滴加氨水不产生Mn（OH）2，应控制溶液pH最大为8．
    （3）“沉锰”过程中的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O或Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+．
    （4）以Mn2O3和金属铝为原料可以制备粗锰，写出化学反应方程式Mn2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Mn．
    II．科学家发明了NH3燃料电池，以KOH为电解质，原理如图2所示．
    （5）该燃料电池的负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某烃的键线式结构为，该烃与Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是（　　）
    A．该溶液的pH不可能是7B．该溶液的pH一定是4
    C．该溶液的pH一定是10D．不会有这样的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．配平下列条件下的离子反应方程式
    （1）向含有1mol的明矾溶液中加入含有1molBa（OH）2的溶液3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；
    （2）向含有2molFeBr2的溶液中通入2molCl22Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
    （3）向含有3molFeI2的溶液中通入5molCl24I-+2Fe2++3Cl2 =2I2+2Fe3++6Cl-；
    （4）SO2与酸性KMnO4的离子反应方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；
    （5）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
    （6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
    （7）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备K2MnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；软锰矿制备K2MnO4的离子方程式是3MnO2+6OH-+ClO3-$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3MnO42-+Cl-+3H2O；
    （8）K2Cr2O7能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Cr3+和CO2，该反应的离子反应方程式是Cr2O72-+3C2O42-+14H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O；
    （9）在酸性溶液中IO3-能被I-还原生成碘单质，在碱性溶液中IO3-不能被I-还原，而无论在酸性或碱性溶液中IO4-都能被I-还原，在IO4-与I-的碱性溶液的反应产物中加入淀粉溶液，溶液变蓝，已知IO4-倍还原化合价逐步降低的，在碱性条件溶液中IO4-与I-反应的离子方程式：IO4-+2I-+H2O=IO3-+I2+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．“保护环境，就是保护自己．”目前，我国城市环境中主要的大气污染物是（　　）
    A．SO2、NO、CO、烟尘B．CO2、Cl2、N2、雾C．HCl、NO2、N2、粉尘D．CO2、NO、NH3、H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．把6mol气体A和5mol气体B通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）（正反应放热），5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1．下列说法中正确的是（　　）
    A．A的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1
    B．恒温下达到平衡的标志是C和A的生成速率相等
    C．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大
    D．B的转化率为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．华法林是治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如图（部分反应条件略去）．

    已知：

    （1）A属于芳香烃，其名称是甲苯．
    （2）B→C的化学方程式是．
    （3）C的含氧官能团名称是羟基．
    （4）C→D的化学方程式是2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
    （5）尝试推测E的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．l mol OH-所含电子数为10NA
    B．2L0.5 mol•L-1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NA
    C．标准状况下，1.12 L CC14含有的氯原子数为0.2NA
    D．14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA

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