Question

本题中所有的气体体积均为标准状况下的体积。A、B为两种单质，常温下均是固体。在元素周期表中A、B同周期且原子半径A＞B。分别取三份质量为1.52 g 的A、B的混合物（粉末）进行如下实验：

a.向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后，放出0.896 L气体，还剩下0.56 g的残渣；

b.向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液，充分反应后，放出0.896 L气体，还剩下0.96 g的残渣；

c.将第三份试样隔绝空气加强热后，生成一种固体，冷却后，再加入足量的盐酸，该固体全部溶解，产生x L气体。

（1）单质B是___________。

（2）混合物中A的质量分数是___________。

（3）写出实验c中有关反应的化学方程式并计算x的值。

Answer 1

（1）Si  (2)63.2%    (3)2Mg+SiMg₂Si,Mg₂Si+4HCl====2MgCl₂+SiH₄↑,x=0.448

解析：根据实验a可知，混合物中有一种单质可溶于盐酸且产生气体，即为金属单质，另一种单质不能溶于盐酸；根据实验b，中学阶段所学固体单质能与NaOH溶液反应产生气体的只有Si、Al，但实验a还得到残渣，故不可能为Al，这种单质只可能为Si且为0.56 g，则另一种单质的质量为0.96 g。根据实验a、b所设的数据，可求0.96 g的残渣单质的摩尔质量为：，即为Mg(也可进行定性判断：因为A、B同周期，但又不可能为钠，也不可能为铝）。根据原子半径A＞B，可知A为Mg,B为Si。再结合题设条件可求其他各问。