【题目】某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是
A.原电池的总反应为Fe+Cu2+ =Fe2++Cu
B.盐桥中是KNO3 溶液,则盐桥中NO3-移向乙烧杯
C.其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为2H++2e-=H2↑
D.反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过0.2 mol电子。
【答案】B
【解析】A.根据图示可知,在该原电池中,负极是Fe,发生反应:Fe-2e-=Fe2+,石墨为正极,在正极上发生反应:Cu2++2e-=Cu,实验总反应方程式是Fe+Cu2+ =Fe2++Cu,正确; B.盐桥中是KNO3 溶液,则根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,盐桥中NO3-移向正电荷较多的甲烧杯,错误;C. 其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,由于溶液中阳离子获得电子的能力H+> NH4+,在正极石墨电极反应式为2H++2e-=H2↑,正确;D.反应前,电极质量相等,由于阳极发生反应:Fe-2e-=Fe2+,每转移2mol电子,负极减少质量56g,在正极发生反应:Cu2++2e-=Cu,质量增加64g,两个电极质量相差120g,则电解一段时间后,两电极质量相差12 g,(12÷120)×2mol= 0.2 mol,正确。
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【题目】下列说法中,错误的是
A. 非金属元素可能形成离子化合物
B. 成键原子间原子轨道重叠的愈多,共价键愈牢固
C. 对双原子分子来说,键能愈大,含有该键的分子愈稳定
D. 键长愈长,化学键愈牢固
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【题目】下列说法正确的是
A.金属单质在反应中只能做还原剂,非金属单质只能做氧化剂
B.某元素从化合态到游离态,该元素一定被还原
C.失电子多的金属还原性强
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
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【题目】以下说法中正确的是( )
A. △H<0的反应均是自发反应
B. 自发进行的反应一定能迅速进行
C. 冰在室温下自动熔化成水,是熵增的重要结果
D. 高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程
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【题目】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下反应:H2O2→H2O;IO3-→I2;MnO4-→Mn2+;HNO2→NO,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.HNO2
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【题目】下列离子反应方程式正确的是
A.氢氧化镁与盐酸的反应:H++OH-=H2O
B.碳酸氢钙和盐酸反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C.过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—
D.Fe3O4溶于稀硫酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
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【题目】下列对X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是 ( )
A.Y被还原,X2+是氧化产物 B.Y被还原,X发生还原反应
C.X是还原剂,Y被氧化 D.X被氧化,X显氧化性
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【题目】下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是( )
A. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B. 金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀
C. 纯的金属一般难以发生电化学腐蚀
D. 镀锌铁当镀层破损后,镀层则对铁失去了保护作用
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【题目】醋酸是一种常见的弱酸,回答下列问题:
在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质,醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化:
(1)向醋酸中加入醋酸钠固体,电离平衡向___________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”,下同);pH __________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)
(2)向醋酸中加入碳酸钙固体,电离平衡向________移动;c(CH3COOH)_________.
(3)向醋酸中加入大量的水,c(OH﹣)_________.导电能力__________.
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