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【题目】某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是

A.原电池的总反应为Fe+Cu2+ =Fe2++Cu

B.盐桥中是KNO3 溶液,则盐桥中NO3移向乙烧杯

C.其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为2H+2e=H2

D.反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过0.2 mol电子。

【答案】B

【解析】A.根据图示可知,在该原电池中,负极是Fe,发生反应:Fe-2e-=Fe2+,石墨为正极,在正极上发生反应:Cu2++2e-=Cu,实验总反应方程式是Fe+Cu2+ =Fe2++Cu,正确; B.盐桥中是KNO3 溶液,则根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,盐桥中NO3移向正电荷较多的甲烧杯,错误;C. 其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,由于溶液中阳离子获得电子的能力H+> NH4+,在正极石墨电极反应式为2H+2e=H2↑,正确;D.反应前,电极质量相等,由于阳极发生反应:Fe-2e-=Fe2+,每转移2mol电子,负极减少质量56g,在正极发生反应:Cu2++2e-=Cu,质量增加64g,两个电极质量相差120g,则电解一段时间后,两电极质量相差12 g,(12÷120)×2mol= 0.2 mol,正确。

练习册系列答案
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