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    6．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
    ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
    ③2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
    ④1mol HCl气体中的粒子数与2L 0.5mol/L盐酸中的溶质粒子数相等
    ⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA．
    A．①⑤B．③④C．①③④D．①③⑤

    分析 ①氮气和氧气都是双原子分子，标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，含有1mol原子；
    ②氩气为单原子分子；
    ③溶液体积未知；
    ④氯化氢溶于水完全电离出氯离子和氢离子；
    ⑤根据O2和O3均由氧原子构成来计算；

    解答 解：①标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气和氧气的混合气体中含有1mol原子，所含的原子数为NA，故正确；
    ②同温同压下，气体的摩尔体积相同，则体积相同的氢气和氩气的物质的量相同，所含的分子数相等，而原子数之比为：2：1，故错误；
    ③溶液体积未知，无法计算溶液中氯离子个数，故错误；
    ④氯化氢溶于水完全电离出氯离子和氢离子，不存在溶质分子，故错误；
    ⑤O2和O3均由氧原子构成，32gO2和O3含有的氧原子的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，故含有原子数为2NA，故正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．图为用惰性电极电解NaCl溶液制备盐酸和氢氧化钠的装置图，下列说法正确的是（　　）
    A．a和c为阳离子交换膜，b和d为阴离子交换膜
    B．③与④两种气体体积比为1：1
    C．①处生成的物质为氢氧化钠
    D．当转移2mol e-时，A处减少离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    B．1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA
    C．0.5 mol1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA
    D．标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列分子中的所有原子一定在同一平面上的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

    （1）已知：
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能/kJ•mol?1412348612436
    计算上述反应的△H=+124 kJ•mol-1．
    （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符号表示）．
    （3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度 600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：
    ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
    ②控制反应温度为 600℃的理由是600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高．温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降．高温还可能使催化剂失活，且能耗大．
    （4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺--乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
    ①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
    ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
    ③有利于减少积炭　
    ④有利于CO2资源利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机物在空气中燃烧的说法正确的是（　　）
    A．只有碳的氧化物和水
    B．只有CO2和水
    C．可能有碳的氧化物、水及其他元素的化合物
    D．有CO、CO2、水及其他元素的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在25℃时，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
    （1）O点为什么不导电无自由移动离子．
    （2）a、b、c三点醋酸的电离度最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
    （3）a、b、c三点的c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c．
    （4）在25℃时，已知c点溶液中pH=5，则溶液中的c（OH-）=10-9mol/L．
    （5）若使c点溶液中的c（CH3COO-）增大，不可以采取下列措施中的B（填序号）．
       A．加热          B．加水         C．加NaOH固体          D．加入锌粒
    （6）随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A（填序号）．
    A.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$     B．c（H+）和c（OH-）的乘积     C.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$    D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，某一元弱酸HA的电离平衡常数为Ka，A?的水解平衡常数为Kh，该温度下向20mL 0．lmol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略反应导致的温度变化）．下列说法不正确的是（　　）
    A．滴定过程中总是存在：Ka＞Kh
    B．点②所示溶液中存在：c（Na+）=c（A-）
    C．点③所示溶液中存在：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
    D．向点①所示溶液中加水：$\frac{c（{A}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HA）}$比值减小

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上适应性考试二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学—选修2：化学与技术]

    工业炼铜的方法有由黄铜矿（主要成分是CuFeS2,杂质不含铜元素）炼制精铜的工艺流程示意图如图：

    （1）．黄铜矿中铜的质量分数为0.4，生产1吨纯铜理论上需要这种黄铜矿____________吨。

    （2）．在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，_____________________。且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物。

    （3）．从环保环境和充分利于原料角度看如何处理和利用产生的烟气？___________。

    （4）．在转炉中，冰铜中的Cu2S先被氧化成Cu2O，,生成的Cu2O再与Cu2S反应，两步反应的热化学方程式为：①2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s））+2SO2（g）△H=-768.2kJ.mol-1

    ②2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ.mol-1

    则反应Cu2S转化为铜的热化学方程式：­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_________________________。

    将3molCu2S与一定量的空气（氮气、氧气的体积比为4:1）在密闭容器中充分反应（假设各步反应都完全且Cu2S完全参与反应），得到单质铜3mol，所得气体中SO2的体积分数为_____________。

    （5）．电解精炼铜，电解质溶液为______________，电解一段时间后，电解质溶液的浓度_____________（填“减少”、“不变”、或“增大”）

    （6）．利于反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为__________________。

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