Question

【题目】将25℃、l01KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入127mL水中（己知水的密度为：l.00g/mL)，得到密度为l.19g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。（注：25℃、101 KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol。）

（1）此盐酸的溶质的质量分数为__________；

（2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为__________mol/L；

（3）取出20.00mL该溶液．配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_____mL；

（4）0.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为__________；

（5）将0.lmol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中钾离子、铝离子、硫酸根离子的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，硫酸钾溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比（忽略体积变化）_______。

Answer 1

【答案】 36.5% 11.9 238 3.01×1022 2:1:1

【解析】（1）25℃101kPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L的物质的量是49.6L÷24.8L/mol＝2mol，2molHCl的质量为：m（HCl）=36.5g/mol×2mol=73g，127mL水的质量为：1.00g/mL×127mL＝127g，则溶液的质量为：73g+127g＝200g，盐酸的质量分数为73g/200g×100%＝36.5%；（2）此盐酸的溶质的物质的量浓度c＝1000ρw/M＝1000×1.19×36.5%/36.5mol/L＝11.9mol/L；（3）根据稀释定律可知11.9mol/L×20.0mL＝1.00mol/L×V，解得V＝238mL；（4）0.100mol/L的稀盐酸中c（Cl-）为0.100mol/L，因此500mL稀盐酸中n（Cl-）＝0.100mol/L×0.5L＝0.05mol，则含有的氯离子的数目N（Cl-）＝0.05mol×6.02×1023mol-1＝3.01×1022；（5）设需要硫酸钾溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积分别是aL、bL、cL，则0.2a＝0.1×（a+b+c）、0.4b＝0.1×（a+b+c）、0.1a+0.6b＝0.2×（a+b+c），解得a：b：c＝2：1：1。