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    【题目】下列离子反应，表达正确的是（ ）

    A. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O

    B. CaCO3与醋酸反应：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋ + CO2↑+ H2O

    C. 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH— =CaCO3↓+CO32—+2H2O

    D. MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42― + Ba2＋=BaSO4↓

    【答案】A

    【解析】A．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液呈中性，离子方程式应该按照Ba（OH）2的组成书写，正确的离子方程式为：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O，A项正确；B.醋酸为弱电解质,离子方程式中需要保留分子式,碳酸钙为难溶物,也不能拆开，二者反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为:↑,B项错误；C. 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C项错误；溶液跟溶液反应生成硫酸钡、氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：↓↓，D项错误;答案选A

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
    （1）甲同学欲用图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂．该实验（填“能”或“不能”）达到目的，原因是 ．

    （2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL 1% H2O2加入容器中，
    在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2 ， 测量所得气体体积，数据如下：

    MnO2的质量/g

    0.1

    0.2

    0.4

    40s末O2体积/mL

    49

    61

    86

    由此得出的结论是 ， 原因是 ．
    （3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：

    试管

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    滴加试剂

    5滴0.1molL﹣1FeCl3

    5滴0.1molL﹣1 CuCl2

    5滴0.3molL﹣1 NaCl

    产生气泡情况

    较快产生细小气泡

    缓慢产生细小气泡

    无气泡产生

    结论是 ， 实验Ⅲ的目的是 ．
    （4）①查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个
    氧化还原反应的化学方程式分别是和（按反应发生的顺序写）．
    ②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同温度时，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）
    A.中和时所需NaOH的量
    B.与Mg反应的起始速率
    C.OH﹣的物质的量浓度
    D.溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用分液漏斗分离的一组混合物是

    A. 硝基苯和酒精B. 溴苯和溴C. 苯和甲苯D. 硝基苯和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列物质分别放入烧碱溶液中，能产生气体的是（ ）

    A.铜B.铝C.锌D.铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    （1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 ．
    （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种）．
    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是 ． （填化学式）
    （4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 ．
    （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为 ， 阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是 ， 判断理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下可用来储存浓硝酸的容器是（ ）

    A.锌B.铁罐C.银罐D.铜罐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

    （2）在配制NaOH溶液时：

    ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

    ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1；

    ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。

    （3）在配制硫酸溶液时：

    ①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－ 3的浓硫酸的体积为 ________ mL (计算结果保留一位小数)mL；

    ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】E是一种治疗心血管疾病的药物，它的合成路线如下：
    （1）C分子中含氧官能团的名称为 ．
    （2）由B→C的反应类型为 ．
    （3）由A制备B的过程中有少量副产物F，它与B互为同分异构体，F的结构简式为 ．
    （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： ． ①属于α﹣氨基酸；
    ②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
    ③分子中含有两个手性碳原子．
    （5）已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（）． 写出以邻甲基苯酚 （ ）和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）．
    合成路线流程图示例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．

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