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    有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质．目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂．下列物质不能作自来水消毒剂的是（　　）
    A、明矾
    B、二氧化氯
    C、臭氧
    D、高铁酸钠（ Na2FeO4）
    考点：氯气的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：一般来说，能用作自来水消毒剂的物质，应具有较强的氧化性，可使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，且对人体无害，以此解答该题．
    解答： 解：题中二氧化氯、臭氧、高铁酸钠都具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，而明矾不具有氧化性，水解生成氢氧化铝胶体，可用于除去水中的悬浮性杂质，
    故选A．
    点评：本题考查水的净化与处理，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握物质的性质以及用途，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（　　）
    A、对垃圾进行无害化、资源化处理
    B、将煤气化或液化，获得清洁燃料
    C、PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
    D、推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（　　）
    选项事实结论
    A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
    B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
    C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢
    DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构式如图它在一定条件下可能发生的反应有①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥加聚（　　）
    A、②③④B、①③⑤⑥
    C、①③④⑤D、②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若开始时放入1mol N2和3molH2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为
     
    mol；
    （2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为
     
    mol和
     
    mol；
    （3）若开始时放入x mol N2、6molH2和2molNH3，达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x=
     
    ，y=
     
    ，平衡时H2的物质的量
     
    （选填一个编号）作，出判断的理由是
     
    ；
    A．大于6mol   B．等于6mol   C．小于6mol   D．可能大于、小于或等于6mol
    （4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6molNH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经反应5min后，测知D的浓度为0.5mol/L，A、B的物质的量浓度之比为3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min），试计算：
    （1）x的值？
    （2）5min内B的平均反应速率？
    （3）5min时A的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2?2NO2，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示．请回答下列问题．
    ①图象中曲线
     
    （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的变化．
    ②若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO2），则该反应是
     
    热反应（选填“吸”或“放”）．
    ③在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO）
     
    （选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率
     
    （选填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）
    +4HF（g）△H=+148.9kJ?mol-1．
    ①下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是
     
    （填字母序号）．
    a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）          
    b．容器内气体压强不再变化
    c．容器内气体的总质量不再变化   
    d．HF的体积分数不再变化
    ②反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．通过a或b的值及化学平衡原理判断t1时反应是否达到化学平衡状态：
     
    ．
    反应时间/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
    01.202.40[
    t10.80a
    t2b1.60

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
     
    ②
     
    、
     
    ；
    （2）从碘水中提取碘所加的有机溶剂可以是
     
    （填写化学式），经过操作②后，有机溶剂在
     
    （填“上”或“下”）层，呈
     
    色．
    （3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出图中装置中仪器的名称：
    A仪器的名称是
     
    ，
    B仪器的名称是
     
    ．
    （4）指出图中实验装置中的错误之处：
    ①
     

    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=b，下列说法正确的是（　　）
    A、热化学方程式中化学计量数表示分子个数
    B、该反应的△H2=+483.6 kJ/mol
    C、形成2mol H-O键放出能量比断2mol H-H及1mol O=O键所需能量多483.6kJ
    D、|△H2|＞|△H1|

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