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    某金属氯化物MCl2 27g,含有0.40molCl-,则该氯化物的物质的量为______,摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。

     

    0.2 mol ，135 g/mol ，64

    【解析】

    试题分析：由该金属氯化物的电离方程式：MCl2 =M2++2Cl-可得该氯化物的物质的量为0.2mol.n=m/M.所以摩尔质量为：M=m/n=27g/0.2mol=135g/mol.其相对分子质量为135=M+2×35.5 所以M=64.

    考点：考查物质的量与摩尔质量、相对分子质量的关系及计算等的知识。

     

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    实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是

    A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117.0g

    C．1000 mL 117.0 g D．1000 mL 111.2 g

     

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    A．二氧化碳的排放是形成酸雨的主要原因

    B．大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因

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    下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) （ ）

    A．1.8g NH4+ 所含质子数为NA

    B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

    C．物质的量浓度为0.5mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

    D．1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2016届福州八县一中高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学反应既不属于氧化还原反应又不属于四种基本反应类型的是( )

    A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl

    B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

    C．3O22O3

    D．CH4+2O2CO2+2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省嘉峪关市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    100mL0．3mol·Ｌ－１Na2SO4溶液和50mL0.2mol·Ｌ－１Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为( )

    Ａ．0.2mol?L－１ Ｂ．0.25 mol?L－１ Ｃ．0.4 mol?L－１ D、0.5 mol?L－１

     

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省嘉峪关市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中滴加一定量BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解。这种溶液中（ ）

    A．一定含SO42－ B．一定含Ag+ C．可能含SO42－ D．可能含CO32－

     

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：

    （1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=_______    c(H2SO4)=_________

    （2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度c(H+)=__________        c(SO42-)=_________  

    （3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=___________________________

     

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    C．在常温常压下，1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数约为3NA

    D. 在1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于1mol

     

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