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    19．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Fe3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中下列阳离子的物质的量基本不变的是（　　）
    A．NH4+B．Mg2+C．Fe2+D．Fe3+

    分析 加入过量的氢氧化钠溶液，微热后NH4+转化为气体，Mg2+、Fe2+、Fe3+结合生成沉淀，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁后与盐酸反应，铁离子增多，亚铁离子减少，以此来解答．

    解答 解：加入过量的氢氧化钠溶液，微热后NH4+转化为气体，Mg2+、Fe2+、Fe3+结合生成沉淀，
    氢氧化镁与盐酸反应生成镁离子，数目不变，而氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁后与盐酸反应，铁离子增多，亚铁离子减少，
    综上所述，Mg2+和数目不发生变化，
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存问题，为高考常见的题型，侧重复分解反应的考查，把握离子的性质及氢氧化铝的两性，亚铁易被氧化等为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    已知：CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+ （En是乙二胺的简写）：
    请回答下列问题：
    （1）配离子[Cu（En）2]2+的中心原子基态外围电子排布式为3d9，该元素位于周期表区ds区，C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C；
    （2）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
    （3）CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl-的配位数为4，已知晶胞的棱长为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数值，则晶胞的密度表达式为$\frac{396}{{d}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．NaAlH4晶体中（晶胞结构如图），与阴离子AlH4-空间构型相同的两种离子NH4+、BH4-、NH4+、SO42-等（填化学式），与Na+紧邻且等距的AlH4-有8个；若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为Na3Li[AlH4]4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．Na通常保存在煤油中，而同族的Li只能保存在液体石蜡中
    B．金刚石与石墨互为同素异形体，已知 燃烧热金刚石更高，则石墨比金刚石更稳定
    C．X的化学式为Na2CO3，若Mg 与CO2则生成MgO和C
    D．当有0.4molNa参与反应时，被氧化的CO2为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1：2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是   ①a+b=15  ②a=b+6  ③a=b-5  ④a+b=22（　　）
    A．①④B．①③④C．①②③④D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述不正确的是（　　）
    A．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
    B．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
    C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
    D．将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有几种元素的粒子的核外电子排布如图所示：其中：
    （1）某电中性粒子，一般不和其他元素的原子反应，这种粒子名称是氩．
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    8．在一定温度下，1L的密闭容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（　　）
    A．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍
    B．t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡
    C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
    D．反应的化学方程式为：M?2N

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    B．HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是：HS-+4H2O-8e-═SO42-+9H+
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