【题目】食用花生油中含有油酸,油酸是一种不饱和脂肪酸,对人体健康有益,其分子结构如图所示:下列说法不正确的是( )
A.油酸的分子式为C18H34O2
B.油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应
C.1 mol油酸可与2 mol H2发生加成反应
D.1 mol甘油可与3 mol油酸发生酯化反应
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【题目】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
A.铁粉溶于足量稀硝酸3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O
B.三氯化铁溶液中滴入硫氯酸钾溶液出现血红色Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3
C.饱和氯化铁溶液滴入沸水溶液呈现红褐色Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
D.四羟基合铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合产生白色沉淀 [Al(OH)4]—+ HCO3—=Al(OH)3↓+CO2↑+H2O
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【题目】25℃时,将 CH3COOH和CH3COONa共0.1配制成1L溶液,溶液中CH3COOH和CH3COO—各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.25℃时, CH3COO—的水解平衡常数为10—9.24
B.pH=4.76时,加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等
C.pH<4.76时,一定有c(CH3COO—)+c(OH—)>c(H+)
D.4.76<pH<7时,c(CH3COO—)>c( Na+)>c(H+)>c(OH—)
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【题目】二甲醚又称甲醚,简称 DME,熔点,沸点,与石油液化气(LPG)相似,被誉为“21世纪的清洁燃料”。 由合成气()制备二甲醚的反应原理如下:
①
②
回答下列问题:
(1)已知:,若由合成气() 制备 ,且生成,其热化学方程式为_______________。
(2)有人模拟该制备原理:500K时,在2L的密闭容器中充入和. 5min达到平衡,平衡时测得,,此时的转化率为___________。用 表示反应①的速率是_____________,可逆反应②的平衡常数 =_______________________
(3)在体积一定的密闭容器中发生反应②,如果该反应的平衡常数值变小,则下列说法正确的是_________________ 。
A. 平衡向正反应方向移动
B. 平衡移动的原因是升高了温度
C. 达到新平衡后体系的压强不变
D. 容器中的体积分数减小
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入和进行反应①,平衡时和的转化率如图所示,则a=________ (填数值)。
(5)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为:。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和,恒温()时,各物质的浓度随时间的变化如下表:
浓度/ 时间/min | |||
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
在31 min时,若只改变某一条件使平衡发生移动,40 min,50 min时各物质的浓度如上表所示,则改变的条件是__________________。
在51 min时,保持温度和容器体积不变再充入和,使二者的浓度均增加至原来的两倍,此时化学平衡__(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
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【题目】人们的衣.食.住.行均与化学有着密切的联系。
(1)服装面料种类繁多。下列面料中不属于天然纤维的是________(填序号)。
a.棉和麻 b.丝和毛 c.涤纶和锦纶
(2)营养均衡有利于身体健康。维生素是人体需要的营养物质。下图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是________,甜味剂是________。
(3)汽车和飞机是重要的交通工具,制造其轮胎的主要材料是________(填序号)。
a.塑料 b.橡胶 c.玻璃钢 d.钛合金
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【题目】氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题:
联氨常温下为液态,在空气中迅速完全燃烧生成,同时放出大量热,可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。
已知:的燃烧热为
;
;
则在空气中燃烧生成气态水的热化学方程式为______。
工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为。
一定温度下,向2L恒容容器中充入1mol和2mol发生上述反应,8min达到平衡时,测得的转化率为,内,用表示的该反应速率v______。
保持温度和容积不变,再向平衡后的容器中充入和HCN,此时______选填“”“”或“”。
在下,将a的NaCN溶液与的盐酸等体积混合,反应后测得溶液,则a______填“”、“”或“”;用含a的代数式表示HCN的电离常数______。
能够和形成。
溶液中存在时,其平衡常数的表达式为______。
p>常温下,,反应AgCl的化学平衡常数,则______。高剂量的亚硝酸盐有很大毒性,电化学降解的原理如图:
阴极反应式为______。
若电解过程中转移了3mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差为______g。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向水中通入NO2:2NO2+H2O=2H++NO+NO
B.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液:HCO+OH-=CO+H2O
C.向稀硝酸中加入FeO:3FeO+NO+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O
D.向Na2SO3溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液:3SO+Cr2O+2H2O=3SO+2Cr3++6OH-
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【题目】利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、环己烷,其反应如下:
①(甲苯)
②(乙苯)
③(环己烷)
下列说法正确的是( )
A.反应①、②、③均属于加成反应
B.溴水中加入苯,二者可发生取代反应
C.甲苯中所有原子一定在同一平面上
D.能用溴的四氯化碳溶液判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯
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