Question

15．下列说法正确的是（　　）

• A． 室温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
• B． 相同温度下，将足量氯化银固体分别加入：①蒸馏水、②0.1 mol•L^-1氯化镁溶液、③0.1 mol•L^-1盐酸、④0.1 mol•L^-1硝酸银溶液中，充分溶解后Ag⁺浓度：①＞③=④＞②
• C． 室温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7
• D． 为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测定室温时NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

Answer 1

分析 A．醋酸是弱电解质，加水稀释过程中会继续电离；
B．氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）为定值，溶液中c（Cl^-）越大，c（Ag⁺）越小；
C．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，混合液显示酸性；
D．判断强酸、弱酸的依据是该酸是否完全电离，NaHA溶液的pH＞7说明H₂A的二级电离，不完全电离，即HA^-为弱酸，可以说明H₂A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H₂A是强酸或弱酸都有可能．

解答 解：A．醋酸是弱电解质，加水稀释过程中会继续电离，所以常温下将pH=3的醋酸稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＜4，故A错误；
B．氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）为定值，①蒸馏水中没有氯离子、②0.1mol/L盐酸中c（Cl^-）=0.1mol/L，③0.1 mol/L氯化镁溶液c（Cl^-）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸银溶液中c（Ag⁺）=0.1mol/L，溶液中c（Ag⁺）大小为：④＞①＞②＞③，故B错误；
C．醋酸为弱酸，室温下pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，混合液呈酸性，则混合溶液的pH＜7，故C正确；
D．NaHA溶液的pH＜7，该盐可能为强碱弱酸盐，如亚硫酸氢钠，则H₂A不一定为强酸，故D错误；
故选C．

点评 本题考查探究溶液酸碱性及弱电解质的电离，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．