已知钡的某种同位素是Ba,由学过的知识无法推断出的信息是( )
| A. | 钡原子的核外电子排布 | B. | 钡元素在周期表中的位置 |
| C. | 钡原子的核电荷数 | D. | 钡元素的相对原子质量 |
核素. | |
专题: | 原子组成与结构专题. |
分析: | A.质子数=核外电子数; B.质子数=原子序数; C.质子数=核电荷数; D.元素的相对原子质量,是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值. |
解答: | 解:A.质子数=核外电子数=56,可以根据核外电子排布规律电子数得到核外电子排布,故A正确; B.质子数=原子序数,根据原子序数判断在周期表中的位置,故B正确; C.质子数=核电荷数=56,故C正确; D.不知道各种天然同位素的含量无法求出,故D错误. 故选D. |
点评: | 本题考查核素、原子结构等知识,难度中等,注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值. |
科目:高中化学 来源: 题型:
某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是
①原溶液中的Br一一定被氧化
②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+
④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgN03溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
NH3是工业生产中的重要化工原料,也是高中化学非常重要的化合物,高考的热点内容.
(1)请写出实验室制取NH3的化学方程式 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)为了快速得到大量的NH3,可通过浓氨水和固体氧化钙作用获得,分析其中的原因 氨水中存在NH3+H2O⇌NH3.H2O⇌NH4++OH﹣氧化钙溶水产生大量OH﹣,使平衡逆向进行有利于NH3放出.同时氧化钙溶水放出大量热,使气体溶解度下降,有利于NH3放出.
多余 (用离子方程式和简要的文字说明)
(3)用排空气法收集到的氨气是相同条件下氢气密度的10.5倍,用此氨气做喷泉实验,液体上升到容器容积的 ,若外界条件为标准状况,所得氨水的物质的量浓度为 0.045mol/L .
(4)科学家利用氨气在纯氧中燃烧,可生成N2和水的原理.设计成NH3﹣O2燃料电池,碱性条件下该电池负极电极反应为: 2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列图示与对应叙述相符合的是( )
| A. | 图I:反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后,升高温度时反应速率随时间的变化 |
| B. | 图Ⅱ:反应2SO2+O2═2SO3 达平衡后,缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化 |
| C. | 图Ⅲ:反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下,反应速率与压强的关系 |
| D. | 图Ⅳ:反应CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H>0,水蒸气含量随时间的变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl﹣的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示,已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快.
(1)写出该反应的离子方程式 .
(2)反应开始时反应速率加快的原因是 .
(3)反应后期反应速率减慢的原因是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应中,反应后固体物质增重的是( )
| A. | 氢气通过灼热的CuO粉末 | B. | 二氧化碳通过Na2O2粉末 |
| C. | 铝与Fe2O3发生铝热反应 | D. | 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
| A. | 将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨ |
| B. | 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦ |
| C. | 过滤得到的滤液,选用④、⑤和⑦ |
| D. | 检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2。请问下列说法错误的是( )
A、电池的负极材料为Li B、负极发生的电极反应为Li – e- = Li+;
C、电池正极发生的电极反应为2SOCl2+4e- = 4Cl-+S+SO2;
D、组装该电池可在水溶液的条件下进行。
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