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    15．A．NaCl    B．CaCO3 C．NH3 D．Cu   E．盐酸  F．H2O    G．CH3OH    H．Ba（OH）2    I．NH3•H2O    J．CO2
    以上属电解质的是A、B、H、F、I 非电解质的是C、G、J既不是电解质又不是非电解质的是D、E．（填序号）

    分析 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
    非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
    单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质．

    解答 解：A．NaCl水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质；    
    B．CaCO3 属于盐熔融状态导电属于电解质；
    C．NH3本身不能电离出离子的化合物属于非电解质；
    D．Cu是金属单质既不是电解质也不是非电解质；
    E．盐酸是氯化氢的水溶液，是电解质溶液，既不是电解质也不是非电解质；
    F．H2O能微弱的电离出离子属于电解质；    
    G．CH3OH自身不能放松电离属于非电解质；    
    H．Ba（OH）2 是强碱，水溶液中电离属于电解质；   
    I．NH3•H2O在水溶液中电离属于电解质；    
    J．CO2 自身不能电离的化合物属于非电解质；
    故答案为：A、B、H、F、I；C、G、J；D、E．

    点评 本题考查了电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

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    （3）南海海底蕴藏着大量的天然气水化合物，俗称“可燃冰”．可燃冰是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子通过氢键构成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子．若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充．可燃冰的平均组成可表示为CH4•8H2O．
    （4）亚磷酸（H3PO3与过量NaOH反应充分反应生成亚磷酸氢二钠（Na2HPO3），则亚磷酸氢二钠属于正盐（填“正”、“酸式”）．
    （5）金刚石晶胞结构模型如图，立方BN结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当．在立方BN晶体中，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为3：1；每个N原子周围最近且等距离的N原子数为12；如果阿佛加德罗常数近似取6×1023/mol，立方BN的密度为a g•cm-3，摩尔质量为b g•mol-1，计算晶体中最近的两个N原子间距离是$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{b}{150a}}$nm（用含a、b代数式表示）．

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    6．科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）．下列说法不正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，用如图装置（部分装置没画出）来验证某混合气体中同时含有SO2和CO2．
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    （2）可观察到A瓶的溶液褪色．
    （3）C瓶溶液的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）证明该混合气体中含有CO2的实验现象是C中品红不褪色，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．

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    20．（1）下列原子：${\;}_{6}^{12}$C、147N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6种元素，7种核素，${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U互为同位素．
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