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    6．某烷烃的结构简式是CH3CH2CH2CH（CH2CH3）CH3，它的正确命名是（　　）
    A．3-甲基己烷B．4-乙基戊烷C．2-乙基戊烷D．2，2-二甲基戊烷

    分析 CH3CH2CH2CH（CH2CH3）CH3为烷烃，烷烃命名原则为长、多、近、小、简，据此命名即可．

    解答 解：CH3CH2CH2CH（CH2CH3）CH3，该有机物最长碳链为6，故为己烷，在3号C含有一个甲基，该有机物命名为：3-甲基己烷，故选A．

    点评 本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，解题关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 Fe+Fe3+═2Fe2+
    C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D．氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4++OH-═NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某溶液中含有K+、NH4+、Al3+、OH-、AlO2-、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-等离子中的某几种．现进行如下实验：①取少量溶液逐滴加入盐酸，先无明显现象，当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多，在沉淀不再增加后又产生一种无色气体，在气体不再产生后沉淀开始溶解，直至最后完全消失；②取①所得溶液，加入Ba（OH）2溶液，无明显现象．
    （1）原溶液中肯定存在的离子是AlO2-、CO32-、OH-、K+；肯定不存在的离子是Al3+、SiO32-、SO42-、NH4+．
    （2）已知用一定体积的原溶液进行实验①时，需消耗0.2mol/L的盐酸5mL，这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g，则原溶液中有（填“有”“没有”或“不确定”）Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．废电池进行集中处理的首要原因是（　　）
    A．回收其中的石墨电极
    B．回收利用电池外壳的金属材料
    C．不使电池中渗露的电解液腐蚀其他物品
    D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为2L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
    容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ
    COH2OCO2H2
    ①12.400t1放出热量：32.8 kJ
    ②24.800t2放出热量：Q
    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量＜（填“＞”、“=”或“＜”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量；
    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%；
    （3）计算容器②中反应的平衡常数K=2；
    （4）下列叙述正确的是ad（填字母序号）；
    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H2O）=$\frac{0.4}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    （5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机物中，一定条件下不能与H2发生反应的是（　　）
    A．苯B．乙醛C．乙酸D．油酸甘油酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有机物与生产、生活息息相关．现有下列有机物：①乙烯 ②油脂 ③乙二醇 ④纤维素．请将相应的序号填入空格内．
    （1）能加强肠胃蠕动的是④；（2）能用于制造肥皂的是②；
    （3）能用于汽车防冻液的是③；（4）能用于植物生长调节剂的是①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．根据如图所示实验回答下列问题：

    （1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
    （2）根据装置B中的现象可以证明SO2具有漂白性，反应一段时间后，将装置B中试管加热，可以观察到溶液由无色变成红色．
    （3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为SO2+OH-=SO32-+H2O．
    （4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是NO2（或Cl2、O2、NH3）（填一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）有三种有机物，其通式用CnH2nOn-2表示，当n依次为2，3，4时，其中水解后能生成乙酸和乙醇的是CH3COOCH2CH3（写结构简式，下同）；能被氢气还原为l-丙醇的是CH3CH2CHO或CCH2=CHCH2OH．
    （2）1mol含碳原子数为n mol的有机物完全燃烧，需O21.5n mol，该有机物分子式（碳原子数用n表示）可能为CnH2n或CnH2n+2O；若该有机物4.4g与足量钠反应可收集560mL标准状况下H2，该有机物分子式为C5H12O．若该有机物不能发生消去反应，其结构简式为（CH3）3CCH2OH．
    （3）某有机物的式量是58．若是烃，则其结构简式可能是CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2；若是烃的含氧衍生物，且能发生银镜反应，则反应的化学方程式是：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+2H2O或OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCOONH4+4Ag↓+6NH3+4H2O．

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