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2molCl2(g)与足量的H2(g)反应生成HCl(g),在298K时测得放出369.2kJ热量。则下列热化学方程式不正确的是                              
A.H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(g)△H =" -" 369.2kJ·mol-1
B.2H2(g)+2Cl2(g)= 4HCl(g)△H =" -" 369.2kJ·mol-1
C.HCl(g)= 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)△H =" +" 92.3kJ·mol-1
D.1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)= HCl(g)△H =" -" 92.3kJ·mol-1
A

试题分析:2molCl2(g)与足量的H2(g)反应生成HCl(g),在298K时测得放出369.2kJ热量,则1mol氯气反应放出的热量是184.6kJ,所以选项A不正确,BD正确。正方应是放热反应,则逆反应就是吸热反应,C正确,答案选A。
点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于中等难度的试题。主要是考查学生对热化学方程式书写的熟悉了解程度,旨在巩固基础,提高能力,有利于培养学生的规范答题能力。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料,围绕合成氨人们进行了一系列的研究
(1)氢气既能与氮气又能与氧气发生反应,但是反应的条件却不相同。
已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  ΔH =" -483.6" kJ/mol
3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g) ΔH =" -92.4" kJ/mol

计算断裂1 mol N≡N键需要能量      kJ , 氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键     (填“强”或“弱”),因此氢气与二者反应的条件不同。
(2)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程:N2 (g) + O2 (g) =" 2NO" (g) ΔH =" +180.8" kJ/mol ,工业合成氨则是人工固氮。
分析两种固氮反应的平衡常数,下列结论正确的是       
 反应
大气固氮
工业固氮
温度/℃
27
2000
25
350
400
450
K
3.84×10-31
0.1
5×108
1.847
0.507
0.152
 
A.常温下,大气固氮几乎不可能进行,而工业固氮非常容易进行
B.人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C.工业固氮温度越低,氮气与氢气反应越完全
D.K越大说明合成氨反应的速率越大
(3)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应:3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%。
 
N2
H2
NH3

1
3
0

0.5
1.5
1

0
0
4
判断乙容器中反应进行的方向       。(填“正向”或“逆向”)
达平衡时,甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为       
(4)氨气是合成硝酸的原料,写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

以下是一些物质的熔沸点数据(常压):
 


Na2CO3
金刚石
石墨
熔点(℃)
63.65
97.8
851
3550
3850
沸点(℃)
774
882.9
1850(分解产生CO2
----
4250
 
金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应:
4 Na(g)+ 3CO2(g)2 Na2CO3(l)+ C(s,金刚石) △H=-1080.9kJ/mol
(1)上述反应的平衡常数表达式为             ;若4v(Na)=3v(CO2),反应是否达到平衡    (选填“是”或“否”)。
(2)若反应在10L密闭容器、常压下进行,温度由890℃升高到1680℃,若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0.20mol,则10min里CO2的平均反应速率为             
(3)高压下有利于金刚石的制备,理由是                                            
(4)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s,金刚石) △H=-357.5kJ/mol;则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(l)的热化学方程式                   
(5)下图开关K接M时,石墨作   极,电极反应式为                 。K接N一段时间后测得有0.3mol电子转移,作出y随x变化的图象〖x—代表n(H2O)消耗,y—代表n[Al(OH)3],反应物足量,标明有关数据〗
     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

最近几年我国已加大对氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多种方法。
(l)用CH4还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1
CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式为                 
(2)用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为:2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g) △H<0,起始时向密闭容器中充入一定量的C(s)和NO2(g),在不同条件下,测得各物质的浓度变化状况如下图所示。

①0?10min内,以CO2表示的平均反应速率v(CO2)=               
②0~10min,10?20 min,30?40 min三个阶段NO2的转化率分别为α1、α2、α3,其中最小的为         ,其值是                   
③计算反应达到第一次平衡时的平衡常数K=            
④第10min时,若只改变了影响反应的一个条件,则改变的条件为      (填选项字母)。
A.增加C(s)的量       B.减小容器体积      C.加入催化剂
⑤20~30min、40?50 min时体系的温度分别为T1和T2,则T1_____T2(填“> “<”或“=”), 判断的理由是                         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知N≡N键的键能是a kJ﹒mol-1,H-H键的键能是b kJ﹒mol-1,N-H键的键能是c kJ﹒mol-1,则N2(g) + 3 H2(g) =" 2" NH3(g)的△H(单位:kJ﹒mol-1)为
A.3c–a-bB.a+b-3cC.a+3b-2cD.a+3b-6c

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料,回答有关问题:
(1)从能量的角度看,断开化学键要吸收能量,形成化学键要放出能量。已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘单质反应(H2+I2=2HI)生成1 mol HI需要             (填“放出”或“吸收”)      ___ kJ的热量。
(2)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。

在如图甲装置中,负极电极反应式为                      ,发生的是   反应(填“氧化”或“还原”,下同)。正极电极反应式为                              ;总反应的离子方程式为                                           
(3)若用氢氧化钾溶液做电解质溶液,用氢气做燃料,空气做氧化剂制成燃料电池,其负极反应式为                    ;正极反应式为                                   。当有标状下2.24L氢气消耗时,另一极消耗氧气的物质的量为        
(4)在如下图所示的原电池中,铝做        极,导线上电子由       极流向       极。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)    H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)                     H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)                          H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H
A.12H3+5H2-2H1B.2H1-5H2-12H3
C.12H3-5H2 -2H1D.H1-5H2-12H3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ·mol-1, 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为
A.+184.6kJ·mol-1B.―92.3kJ·mol-1
C.+92.3kJD.+92.3kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为890 kJ,但当不完全燃烧生成CO和H2O(l)时,放出的热量为607 kJ,如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O,并放出819.25 kJ的热量,则一定量O2的质量为   (  )
A.40 gB.56 g
C.60 gD.无法计算

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