Question

20．1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：
①用NaCl与H₂SO₄反应制Na₂SO₄：2NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑
②用焦炭还原Na₂SO₄制Na₂S：Na₂SO₄+4C$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$Na₂S+4CO↑
③用硫化钠与石灰石反应制Na₂CO₃：Na₂S+CaCO₃$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$Na₂CO₃+CaS
下列说法正确的是（　　）

• A． 第②步中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
• B． 反应①体现了硫酸的强酸性
• C． 该方法对环境污染较小
• D． 该方法对生产设备基本没有腐蚀

Answer 1

分析 2NaCl+H₂SO₄═Na₂SO₄+2HCl↑为难挥发性酸制取易挥发性酸，没有元素的化合价变化；
Na₂SO₄+4C═Na₂S+4CO↑中C元素的化合价升高，S元素的化合价降低；
Na₂S+CaCO₃═Na₂CO₃+CaS中，没有元素的化合价变化，以此来解答．

解答 解：A．第②步中氧化剂为Na₂SO₄，C为还原剂，由方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，故A正确；
B．盐酸和硫酸都为强酸，反应①体现了硫酸的难挥发性，故B错误；
C．该方法生成有毒气体CO，且HCl易挥发，对环境造成污染，故C错误；
D．该方法中，酸对设备有腐蚀作用，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及物质的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．