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    下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是（　　）
    A、都具有强的氧化性
    B、露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
    C、常温下都能与铜较快反应
    D、露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大
    考点：浓硫酸的性质,硝酸的化学性质
    专题：
    分析：浓硫酸与浓硝酸都具有强的氧化性，浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水，浓硝酸具有挥发性，浓硫酸与铜反应需要加热，据此解答．
    解答： 解：A．浓硫酸与浓硝酸都具有强的氧化性，故A正确；
    B．浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水，溶液质量增加，浓硝酸具有挥发性，露置在空气中，硝酸挥发，溶液质量减小，故B错误；
    C．铜与浓硫酸在常温下不反应，故C错误；
    D．浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水，溶液质量增加，浓度降低，浓硝酸具有挥发性，露置在空气中，硝酸挥发，溶液质量减小，浓度降低，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，注意浓硫酸与铜反应条件，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种物质存在转化关系：甲
    乙
    丙
    乙
    丁
    （1）若甲、乙均为空气主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为
     
    ．
    （2）若乙是生活常见金属单质，丙→丁的离子方程式为
     
    ．
    （3）若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为
     
    （任写1种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中大多数元素是金属元素，金属及其化合物在生活生产中有着重要应用，根据试题信息，完成下列计算：
    （1）某常见二价金属12.6g与足量稀硫酸反应，生成氢气5.04L（S．T．P），该元素原子的摩尔质量为
     
    g/mol．
    （2）39.32g某金属混合物，由12.32g镁和0.25mol另一种比镁不活泼的金属元素A组成，该混合物与一定量盐酸反应，产生氢气4.928L（S．T．P），则参加反应的HCl为
     
    mol，金属A的相对原子质量为
     
    ．
    （3）由NaCl、NaHCO3、Na2CO3?10H2O组成的混合物157.8g，充分加热后，产生的气体（气体温度150℃）依次通过无水CaCl2和碱石灰，两种吸收剂分别增重59.4g和13.2g，则混合物中NaHCO3的质量分数为，若等质量的该混合物与足量盐酸反应，产生二氧化碳（S．T．P）
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、CO2的电子式
    B、Mg2+的结构示意图：
    C、原子核内有10个中子的氧原子：188O
    D、氨分子的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种常用的食品防腐剂．下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（　　）
    A、可与钠反应
    B、可与碳酸钠溶液反应
    C、可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
    D、可生成高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关，下列各组物质：①Cu与浓硝酸；②Fe与浓硫酸；③Na与氧气；④P2O5与水，由于反应温度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　）
    A、②③④B、①②③
    C、②③D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、重水的分子式是H218O
    B、Mg2+的结构示意图
    C、乙酸的结构式CH3COOH
    D、次氯酸的电子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    做完海带提碘实验后，实验室得到了含碘废液（含水、CCl4、可能含I2、I-、IO3-的一种或几种），为测定废液中碘的存在形式，并回收废液中的碘和CCl4，设计了如下实验方案．

    完成下列填空：
    Ⅰ．判断废液中碘的存在形式（已知：5SO32-+2IO3-+2H+→I2+5SO42-+H2O）实验中可供选择的试剂是：稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液
    （1）观察废液，废液分为上下两次，有机层在
     
    层（填“上”或“下”），呈
     
    色．
    （2）从废液中取少量水层溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，变为蓝色，该废水中含I2；另从废液中取适量水层溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有I2存在；取
     
    ，该废水中含有I-；取
     
    ，该废水中不含IO3-．
    Ⅱ．回收该废液中的碘和CCl4如图1
    （3）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将I2还原为I-，该操作的目的是
     
    ；操作X名称是
     
    ．
    （4）Na2S2O3、CuSO4溶液和I-反应生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知该含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘，则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液
     
    mL．
    （5）将CuI转移入烧杯中，加入氧化剂在如图2所示的装置中反应，一段时间后在蒸馏烧瓶底得到
     
    色的固体碘．H2O2是一种性能优良的绿色氧化剂可将CuI氧化为I2，本实验不选用H2O2，可能的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出C4H8O2所有同分异构体．
     
    ．

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