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    9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．碱性：KOH＞NaOHB．金属性：Na＞MgC．稳定性：HF＞CH4D．酸性：HF＜HCl

    分析 A．金属性越强，对应碱的碱性越强；
    B．同周期从左向右金属性减弱；
    C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    D．一般用最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性的强弱．

    解答 解：A．金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性KOH＞NaOH，可用元素周期律解释，故A不选；
    B．同周期从左向右金属性减弱，则金属性Na＞Mg，可用元素周期律解释，故B不选；
    C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞CH4，可用元素周期律解释，故C不选；
    D．一般用最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性的强弱，HF为弱酸，不仅仅与非金属性有关，与原子半径、共价键的强弱等因素也有关，不能用元素周期率解释，故D选．故选D．

    点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学兴趣小组用如图2装置探究铁与水蒸气的反应（夹持仪器和酒精喷灯没有画出），请回答下列问题：

    （1）圆底烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸，若加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，需要补加碎瓷片的操作顺序是④②③①（填序号）．
    ①打开烧瓶塞子补加  ②熄灭酒精灯和酒精喷灯③冷却  ④将导管口从肥皂液中移出
    （2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积，使其反应更充分．
    （3）用点燃肥皂泡检验生成气体的方法，其优点是操作简便或更加安全（任写一条）．
    （4）反应后黑色固体的成分分析：待硬质玻璃管冷却后，取少许固体溶于稀硫酸，然后取适量溶液滴加几滴KSCN溶液．若溶液变红色，则该固体物质的成分为a（选填序号，下同）；若溶液未变红色，则固体物质的成分为b．
    a．一定有Fe3O4，可能有Fe    b．一定有Fe3O4和Fe  c．只有Fe3O4          d．只有Fe
    证明该溶液中存在Fe2+的实验操作为滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（或滴加K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀）．
    （5）为了测定铁粉的转化率，准确称取一定质量的铁粉进行反应，用如图2装置测量反应生成气体的体积，从而计算出铁粉的转化率．
    ①反应后读取气体体积需要注意的三点按照先后顺序依次是冷却至室温、调节量气管液面与水准管中液面相平、读数时视线与凹液面最低点水平相切．
    ②若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L•mol-1）．则铁粉转化率为82.5%（精确到0.1%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某实验小组设计如下实验装置探究电化学原理，装置Ⅰ中Zn电极产生ZnO，下列说法正确的是（　　）
    A．Cu电极质量增加
    B．装置Ⅱ将化学能转变为电能
    C．装置Ⅰ中OH-向多孔电极移动
    D．多孔电极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加徳罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1 mo1H2O分子所含中子数为8NA
    B．30g乙烷中所含的共价键数为6 NA
    C．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.2 NA
    D．100 mL0.1mol•L-1的CuCl2溶液中，含有Cu2+的数目为0.01 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有机化合物A～H的转换关系如所示：

    （1）A是有支链的炔烃，其名称是3-甲基-1-丁炔（或异戊炔）．
    （2）F所属的类别是卤代烃．
    （3）写出G的结构简式：CH3CH（CH3）CHOHCH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验方案中，能达到相应实验目的是
    选项方案目的
    A验证氧化性：：Cl2＞Br2
    B验证溶解度：AgCl＞Ag2S
    C检验SO2、CO2混合气体中有CO2
    D比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图所示，大烧杯中放入一小烧杯，两烧杯间空隙用碎纸屑填充，小烧杯上方悬挂一温度计，两烧杯口共盖一泡沫塑料，构成一套简易测量温度变化装置．
    （1）向小烧杯中先加入50.0mL1.0mol/L硫酸，再一次性加入50.0Ml 1.1mol/L 氢氧化钡溶液，重复实验三次，温度计平均升高温度t℃．已知所得溶液密度1g/mL，比热容为4.18kJ/（kg•℃），试写出该反应的热化学方程式H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4↓+2H2O（l）△H=-8.36tkJ/mol．
    （2）若把硫酸改成盐酸，Ba（OH）2改成NaOH，其他条件不变，你估计温度计升高数值为D
    A．等于tB．在0.5t～t间C．等于0.5tD．小于0.5t
    此反应的离子方程式为H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某地海水中主要离子的含量如表：
    成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
    含最/mg•L-19360832001100160001200118
    利用电渗析法技术可将海水淡化，其原理如图所示，其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，下列说法中不正确的是（　　）
    A．电解一段时间后阴极区会发生反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    B．阳极的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+
    C．电解时b室中阴离子移向a室，阳离子移向c室
    D．淡水的出口为b出口

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中，正确的是（　　）
    A．二氧化硅可用来制造太阳能电池
    B．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
    C．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸
    D．NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

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