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【题目】常温下,回答下列关于酸和碱中和反应的问题:

将某一元酸HA 和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号①、②、③的实验,实验数据记录事表

序号

HA物质的量浓度(mol/L)

NaOH物质的量浓度(mol/L)

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=9

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH>9

请回答:

(1)根据①组实验情况,混合溶液pH=9的原因是_____________(用离子方程式表示)。

(2)混合溶液①中由水电离出的c (H+)_____0.1moI/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”)

(3)根据①组实验情况,在该溶液中下列关系式正确的是(填序号字母)______

A.c(Na+)+c(H+) =c(OH-) +c(A-)

B.c(Na+) =c(HA) +c(A-)

C.c (HA)+c(H+) =c(OH-)

D.c(Na+) +c(H+) =c(OH-) +c(A-) +c (HA)

(4)②组情况表明,c_________0.2mol/L (选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离子浓度c(A-)____c(Na+) (选填“>”、“<”或“=”)。

(5)从③组实验结果分析,离子浓度由大到小的顺序是_________________________

【答案】 A-+H2OHA+OH- > ABC > = c (Na+) >c (A-) >c (OH-) >c (H+)

【解析】本题主要考查有关中和反应及盐类水解的判断和计算。

(1)根据①组实验情况,中和反应恰好完全进行,形成NaA溶液,混合溶液pH=9的原因是NaA水解使溶液呈碱性,A-+H2OHA+OH-

(2)盐类水解促进水的电离,酸、碱抑制水的电离,所以混合溶液①中由水电离出的c(H+)>0.1moI/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)

(3)根据①组实验情况,形成NaA的溶液,NaA水解使溶液呈碱性A.电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),故A正确;B.元素守恒:c(Na+)=c(HA)+c(A-),故B正确;

C.质子守恒:c(HA)+c(H+)=c(OH-),故C正确;D.电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)c(HA)≠0所以c(Na+)+c(H+)≠c(OH-)+c(A-)+c(HA),故D错误。故选ABC

(4) c=0.2mol/L中和反应恰好完全进行,形成NaA溶液,NaA水解使溶液呈碱性。②组情况表明pH=7,所以c>0.2mol/L。混合溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),而且c(H+)=c(OH-),所以c(A-)=c(Na+)

(5)从③组实验结果分析,形成等浓度的HANaA的混合溶液,pH>9表明NaA的水解程度大于HA的电离程度,所以离子浓度由大到小的顺序是c (Na+) >c (A-) >c (OH-) >c (H+)

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则下列分析都正确的组合是( )

①I图对应溶液中的溶质为NaHCO3

②II图对应溶液中的溶质为Na2CO3NaHCO3,且二者的物质的量之比为11

③III图对应溶液中的溶质为NaOHNa2CO3,且二者的物质的量之比为11

IV图对应溶液中的溶质为Na2CO3

A①② B①③ C②④ D②③

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①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是________(填字母)。导致溶液pH随温度变化的原因是_____________________________

②20℃时,0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中,2c(SO42-)-c(NH4+) -3c(Al3+)=_____mol/L。

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②在b点,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________

③b-c段随着NaOH的加入,溶液中c(NH3·H2O)/c(OH-)的值_____(填“增大”、“减小”或 “不变”)。

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pH

8.0

8.09.6

9.6

颜色

黄色

绿色

蓝色

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