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    下列叙述正确的是

    A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

    B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

    C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

    D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北京市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L）是（ ）

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江哈尔滨六中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：简答题

    砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

    （1）写出基态As原子的最外层电子的电子排布图________________________。

    （2）根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga_____As。（填“大于”或“小于”）

    （3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

    （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

    （5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm?3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol?1和MAs g·mol?1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江哈尔滨六中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

    A．氧气是氧化产物

    B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

    C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

    D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江哈尔滨六中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为

    A．3.8×104kJ·mol-1

    B．－3.8×104kJ·mol-1

    C．3.4×104kJ·mol-1

    D．－3.4×104kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆实验中学高二下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验，请回答下列问题：

    （1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 ，仪器B中发生反应的化学方程式为

    （2）完成下面表格中的空白

    装置编号

    实验现象

    反应的化学方程式

    NO2表现的化学性质

    乙

    淡黄色固体变白色

    Na2O2+2NO2=2NaNO3

    丙

    氧化性

    （3）取下装置丙中的试管C，向其中滴加足量的Na2SO3溶液，溶液颜色褪去，该过程中发生反应的离子方程式为 。

    反应后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等阴离子，请填写鉴定SO32—、SO42—和I—的实验报告。

    限选试剂：2mol/LHCl、1mol/LH2SO4、1mol/LBaCl2、1mol/LBa(NO3)2、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水。

    编号

    实验操作

    预期现象和结论

    步骤1

    取少量待测液于试管A中，加入几滴新制得饱和溴水，振荡

    ，证明待测液中含有SO32—

    步骤2

    步骤3

    另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡、静置后观察颜色

    ，证明待测液中含有I-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆实验中学高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对有关实验事实的解释或得出的结论合理的是

    选项

    实验事实

    解释或结论

    A

    KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，溶液褪色

    SO2具有漂白性

    B

    将NaHCO3和NaAlO2溶液混合产生白色沉淀

    酸性：HCO3->Al(OH)3

    C

    某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，该气体通入

    澄清石灰水，有白色沉淀出现

    该钾盐是K2CO3

    D

    NaI溶液溶液变蓝色

    酸性条件下H2O2的氧化性比I2强

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江哈尔滨三中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用1L 1.0mol•L-1NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO32-和HSO3-的物质的量浓度之比最接近于( )

    A．2:1 B．1:3 C．3:2 D．2:3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省等校高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，其中X的一种同位素原子没有中子，Y的一种核素可做考古学家测文物的年代，Z为地壳中含量最多的非金属元素，相同质量的W的单质在空气中缓慢氧化的产物与其在空气中燃烧产物不同，但转移的电子数相同，N原子为所在周期中原子半径最小的原子(稀有气体除外)。

    （1）写出X元素没有中子的原子符号___________；Y与X形成的X元素的质量分数最高的分子的结构式___________；X、Z、N形成的原子个数比1:1:1的分子的电子式___________。

    （2）用电子式表示W2Z形成过程___________；

    （3）Z、W、N的简单离子半径从大到小的顺序___________(用离子符号表示)；

    （4）甲由上述元素X、Y元素形成的18电子分子，常温下是气态，可燃烧。

    ①甲分子中若两个H原子被Br取代，则可生成___________种溴代物；

    ②若把甲与氧气设计成燃烧电池(KOH溶液为电解质溶液)，则负极反应的方程式为___________；放电一段时间后溶液的碱性___________(增强、减弱、不变)。

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