[题目]用NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 44.8LH2完全燃烧消耗氧气分子数为NAB. 28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物含碳原子数为2.5NAC. 2mol·L-1NaOH溶液中的钠离子数为2NAD. 1molD2O和H218O混合物中子数为10NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 44.8LH2完全燃烧消耗氧气分子数为NA

B. 28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物含碳原子数为2.5NA

C. 2mol·L-1NaOH溶液中的钠离子数为2NA

D. 1molD2O和H218O混合物中子数为10NA

【答案】D

【解析】A. 未注明是否为标准状况，无法计算44.8LH2完全燃烧消耗氧气分子数，故A错误；B. 28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含有CH2原子团的物质的量为=2mol，含碳原子2mol，故B错误；C. 未注明溶液的体积，无法计算2mol·L-1NaOH溶液中的钠离子数，故C错误；D. 1molD2O和H218O混合物中子数分别为(1×2+8)mol、10mol，物质的量相等，故D正确；故选D。

点晴：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知。

练习册系列答案

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【题目】钠和铝均是重要的金属。

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(3)同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 0.2 mol·L－1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为______________。

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A. 用装置甲制取NH3

B. 用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3

C. 用装置丙分离Al(OH)3和NH4Cl溶液时，用玻璃棒不停的在漏斗内搅拌

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【题目】对于工业合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)，以下分析不正确的是

A. 在5L固定容积的密闭容器内，前2分钟消耗2molN2，则v(N2)=0.2mol·L-1·min-1

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【题目】KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。

（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M。该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为__________________。由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，电池反应为Li+M=LiM(s)，消耗8.7gM时转移0.1mol电子。则该电池正极的电极反应为___________________________________。

（2）实验室用KMnO4制备O2和Cl2。取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到

amolO2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到bmolCl2。设锰元素全部

转化成Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为______L；

（3）电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4。工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4 ，化学方程式为_______________________________。用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下：

则D的化学式为___________；阳极的电极反应式为_____________________；阳离子迁移方向是___________________。

（4）高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c(Mn2+)浓度较大时会污染水体。实验室可以用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色（还原产物为SO42-）。过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键（－O－O－）。写出检验Mn2+的离子方程式_________________________________。如果将这个反应设计成盐桥原电池，盐桥中溶液最好选用______________。（选填：饱和KCl溶液、饱和K2SO4溶液或饱和NH4Cl溶液）