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8.室温条件下,下列有关电解质溶液的描述正确的是(  )
A.向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性,则$\frac{c(N{a}^{+})}{2c(C{O}_{3}^{2-})}$>1
B.pH相同的氨水和Ba (OH)2溶液中:2c (NH4+)=c ( Ba2+
C.等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合:c(OH-)-c(H+)=c(HSO3-)+c(H2SO3
D.向Mg (OH)2浊液中加入少量NH4Cl粉末$\frac{c(M{g}^{2+})}{c(O{H}^{-})}$不变

分析 A.混合溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c (Na+)=2c ( CO32-)+c(HCO3-);
B.pH相同的氨水和Ba (OH)2溶液中c(OH-)、c(H+)分别相等,根据电荷守恒判断;
C.等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合,二者恰好完全反应生成亚硫酸钾,溶液中存在质子守恒,根据质子守恒判断;
D.氯化铵水解导致溶液酸性,氢氧化镁和氢离子反应生成镁离子和水.

解答 解:A.混合溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c (Na+)=2c ( CO32-)+c(HCO3-),所以$\frac{c(N{a}^{+})}{2c(C{O}_{3}^{2-})}$>1,故A正确
B.pH相同的氨水和Ba (OH)2溶液中c(OH-)、c(H+)分别相等,根据电荷守恒得c (NH4+)=2c ( Ba2+),故B错误;
C.等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合,二者恰好完全反应生成亚硫酸钾,溶液中存在质子守恒,根据质子守恒得c(OH-)-c(H+)=c(HSO3-)+2c(H2SO3),故C错误;
D.氯化铵水解导致溶液酸性,氢氧化镁和氢离子反应生成镁离子和水,所以镁离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小,所以$\frac{c(M{g}^{2+})}{c(O{H}^{-})}$增大,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子浓度大小比较,为高频考点,侧重考查学生分析判断能力,明确溶液中溶质成分及其性质、溶液酸碱性是解本题关键,注意电荷守恒、物料守恒及质子守恒的灵活运用,易错选项是D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.现有下列4种重要的有机物:①乙烯、②乙酸、③乙醇、④苯.请回答:
(1)能发生消去反应生成①的是③(填序号).
(2)能与③发生酯化反应的是②(填序号).
(3)能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是①(填序号).
(4)写出④与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应的化学方程式:+HNO3(浓)$→_{50-60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列反应不能通过一步反应实现的是(  )
A.Fe→FeCl3B.SiO2→Na2SiO3C.Al2O3→Al(OH)3D.NaO→Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用,其主要流程如图:

已知:FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的悬浊液.
(1)写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式:4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2
(2)本流程中产生的CO2和H2,在催化剂作用下按体积比1:1合成一种重要的有机化工原料R,该合成符合绿色化学要求.已知液体R的燃烧热为254.6 kJ/mol,则R完全燃烧的热化学方程式为HCOOH(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+H2O(g);△H=-254.6kJ/m.
(3)在FeSO4溶液中加入(NH42SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH42SO4•FeSO4•6H2O](相对分子质量392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇.
①为洗涤(NH42SO4•FeSO4•6H2O粗产品,下列方法中最合适的是D
A.用冷水洗                             B.先用冷水洗,后用无水乙醇洗
C.用30%的乙醇溶液洗             D.用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度,称取a g产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定.每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如表:
实验次数第一次第二次第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98
KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中,滴定过程中发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O滴定终点的现象是最后一滴滴入,溶液由无色变为浅紫色,且30s不变色通过实验数据计算的该产品纯度为$\frac{980c}{a}×100%$(用字母ac表示).上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是BC
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关说法正确的是(  )
A.镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀
B.相同温度下,pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同
C.向饱和石灰水中滴加少量CuC12溶液出现蓝色沉淀,则Ksp[Ca(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]
D.合成氨生产中,需将NH3液化分离,目的是加快正反应速率,并提高H2转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.如图1,天宫二号空间实验室已于2016 年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功.请回答下列问题:

(1)耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件.石英玻璃的成分是SiO2(填化学式),该物质的类别属于酸性氧化物(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”),实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放KOH溶液,原因是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(用离子方程式表示)
(2)“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统.碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点.碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成,其中合成树脂是高分子化合物,则制备合成树脂的反应类型是聚合反应.
(3)太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉,其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性.
①天宫二号使用的光伏太阳能电池,该电池的核心材料是Si,其能量转化方式为太阳能转化为电能.
②如图2是一种全天候太阳能电池的工作原理:太阳照射时的总反应为V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+,则负极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+;夜间时,电池正极为b(填“a”或“b”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.有短周期X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.其中X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半.下列说法正确的是(  )
A.原素Z、W的简单离子的电子层结构不同
B.Y的最高价氧化物的水化物能与其简单气态氢化物反应生成盐且显碱性
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.2015年,我国女药学家屠呦呦因发现了青蒿素( C15H22Os)而获得诺贝尔奖,青蒿素的一种化学合成路线如图:

(1)化合物D的分子式为C20H28O2,D中含有的官能团名称是羰基、醚键.
(2)合成A常用到原料,现有相对分子质量最小的该原料的同系物X,检验X中碳碳双键的操作方法取试样X于试管中,加入足量新制氢氧化铜悬浊液加热,出现砖红色沉淀后取上清液滴加适量稀硫酸,再加入溴水,若溴水褪色,说明X中含有碳碳双键,写出X与银氨溶液发生的离子反应方程式CH2=CHCHO+2Ag(NH32++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH2CHCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O.
(3)B-C的反应类型为消去反应.
(4)E-F的过程中常用HSCH2CH2CH2SH对E进行官能团保护,含-SH(巯基)叫硫醇,根据系统命名法,HSCH2CH2CH2SH的名称是1,3-丙二硫醇
(5)同时满足以下条件的青蒿素的同分异构体共有2种.
①常温下,能与NaHCO3溶液反应;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③1mol该物质与足量的Na反应,产生2mol H2;④质谱与红外表明分子中含2个基团;
⑤苯环上只有一种化学环境的氢.
(6)参考上述合成路线,写出由苯甲醛和乙醇为原料,经三步制备3-苯基丙烯醛的合成路线(无机试剂任选). 合成路线示例是:CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列各反应属于取代反应的是(  )
A.CH4+2O2→CO2+2H2OB.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
C.CH4+Cl2→CH3Cl+HClD.2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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