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    2．核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一．在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）不同．根据峰值（信号）可以确定有机物中氢原子的种类．下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰（信号）的是（　　）
    A．CH30HB．CH3COCH3C．CH3COOHD．CH3COOCH3

    分析 核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子．

    解答 解：A．CH3OH中甲基中的H原子与羟基中的H原子所处化学环境不同，CH3OH有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故A错误；
    B．CH3COCH3中2个甲基连在同一个羰基上，6个H原子都是等效的，核磁共振氢谱中只给出一种峰，故B正确；
    C．CH3COOH中甲基中的H原子与羧基中的H原子所处化学环境不同，CH3COOH有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故C错误；
    D．CH3COOCH3有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查核磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，难度较小，清楚核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室利用下列仪器装置，由乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1.2-二溴乙烷（加热及夹持设备已略）．
    有关数据列表如下：
    物质           状态密度/g•cm3沸点/℃熔点/℃
    乙醇           无色液体0.7978.5/-130
    1，2-二溴乙烷            无色液体2.2132/9
    乙醚           无色液体0.7134.6/-116

    请完成下列填空：
    （1）实验装置的正确的连接顺序是（用仪器装置的字母填空，装置可重复选用）A→C→B→D→C；
    （2）检查装置A气密性的方法是关闭恒压漏斗活塞，将导管浸入水中，对三颈烧瓶进行加热，导管口有气泡冒出，停止加热后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置A气密性良好，反之气密性不好；
    （3）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O；
    （4）反应过程中应用冷水冷却装置D但又不能过度冷却，其原因是溴易挥发，冷却可以减少溴的挥发，而1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却可以使1，2-二溴乙烷凝结成固体，容易发生堵塞；
    （5）学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是乙醇易挥发、反应中存在副反应、反应剧烈导致乙烯与溴反应不完全等；
    （6）老师建议，在A、B间加入装置E会更好，理由平衡装置内气体，防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室用如图装置制取少量溴苯，试填写下列空白．
    （1）在烧瓶a中装的试剂是苯、液溴、铁粉．
    （2）长直导管b的作用：导气、冷凝回流．
    （3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？否（填“可”或“否”）．
    （4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液，有关反应的离子方程式：Ag++Br-═AgBr↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（　　）
    A．NaCl溶液中有杂质Na2SO4（适量的BaCl2溶液）
    B．FeSO4溶液中有杂质CuSO4 （Fe粉）
    C．CO2气体中有少量CO（灼热的氧化铜）
    D．SO2气体中有少量HCl气体（NaOH溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．蔗糖、麦芽糖互为同分异构体
    B．常用蛋白质的颜色反应来鉴别部分蛋白质
    C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
    D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等．
    （1）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好．下图是该小组测定的每天19：00时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全星期六、星期日．
    （2）在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法B．（单选）
    A、用干燥的毛巾捂住口鼻顺风跑向安全处
    B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向安全处
    C、用浸湿浓氢氧化钠溶液的毛巾捂住口鼻顺风跑向安全处
    （3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，现根据氯水与三种物质发生的反应确定氯水的成分．
    ①实验前观察到氯水呈淡黄绿色，证明氯水中含有Cl2（填化学式）．
    ②氯水与镁条反应，观察到有气泡产生，证明氯水中含有H+（填离子符号）
    ③氯水与硝酸银溶液反应，观察到有白色沉淀生产，证明氯水中含有Cl-（填离子符号）．
    ④在氯水中滴入石蕊溶液，观察到的现象是先变红后褪色，原因是氯气与水反应生成HCl和HClO，使溶液变红；HClO有漂白性，使溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
    ①CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1
    ②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
    ③2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mol-1
    （1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1
    （2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通入6mol CO2和6mol CH4，发生反应①，平衡体系中各组分的体积分数均为$\frac{1}{4}$，则此温度下该反应的平衡常数K=1，CH4的转化率为33.3%．
    （3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
    CH3OH（g）+CO（g）═HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
    科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响效率看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa．
    （填“3.5×106Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106 Pa”）．
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
    （4）工业上常用CH3OH来制备HCOOH．已知25℃时0.1mol/L的HCOOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH分别为2.3和2.9．现有同物质的量浓度的下列三种溶液：
    ①HCOONa溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaCl溶液，其pH由大到小顺序为：②＞①＞③（填溶液序号）．
    ②向0.1mol/L的HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起变化的是a．
    a．溶液的pH增大b．HCOOH的电离程度增大
    c．溶液的导电能力减弱d．溶液中c（OH-）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
    （1）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的化学方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
    （2）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是5 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．天然黄铜矿主要成分为CuFeS2，可用于冶炼铜，反应原理为8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mo1/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL．
    （1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
    （2）装置a的作用是BD．
    A．有利于空气中氧气充分反应          B．除去空气中的水蒸气
    C．有利于气体混合                    D．有利于观察空气流速
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是把装置中的二氧化硫气体全部吸收．
    （4）用化学方程式表示滴定的原理：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．
    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%．
    （6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：①盐酸②稀硫酸③KSCN溶液④KMnO4溶液⑤NaOH溶液⑥碘水
    所选试剂为②④（填序号）．证明炉渣中含有FeO的实验现象为：稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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