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    20．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（　　）
    A．通过蒸发结晶稀硫酸的方式可以除去混合物NaCl（Na2CO3）中的Na2CO3，可提纯得到NaCl
    B．通过点燃O2的方式可以除去混合物CO2（CO）中的CO，可提纯得到CO2
    C．通过过滤稀盐酸的方式可以除去混合物Zn（Ag）中的Ag，可提纯得到Zn
    D．通过蒸馏的方式可以除去混合物自来水（Cl-）中的Cl-，从而提纯得到自来水

    分析 A．加入稀硫酸引入新的杂质；
    B．氧气应是过量的；
    C．锌能与稀盐酸反应；
    D．Cl-不挥发．

    解答 解：A．加入稀硫酸引入新的杂质硫酸根，故A错误；
    B．氧气应是过量的，引入新的杂质，故B错误；
    C．锌能与稀盐酸反应，银不反应，故C错误；
    D．Cl-不挥发，水易挥发，可用蒸馏分离，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．
    周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA0
    二  ①②③ ④ 
    三⑤⑥⑦  ⑧⑨⑩
    （1）①～⑩中，金属性最强的元素是Na（写元素符号，下同）；非金属性最强的元素是F；形成化合物种类最多的元素是C；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是N．
    （2）③、③、⑤，其原子半径由大到小的顺序是Na＞N＞F（写元素符号）．
    （3）⑧、⑨的氢化物，还原性更强的是H2S（填化学式）．
    （4）①～⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO4（填化学式）；碱性最强的是NaOH（填化学式），它的水溶液与⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某无色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．Fe3+B．CO32-C．Mg2+D．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是（　　）
    A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n（H+）增大
    B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）增大
    C．加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧化锰操作顺序是（　　）
    A．溶解、过滤、蒸发、加热B．溶解、过滤、洗涤、加热
    C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列各组物质 
    ①O2和O3    
    ②乙烷（C2H6）和丁烷（C4H10）
    ③12C和14C     
    ④CH3CH2CH2CH3 和 （CH3）2CHCH3
    互为同系物的是②，互为同位素的是③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有两种某植物的营养液，其配方如下表所示．对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（　　）
       物质
    序号    		KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
    10.3mol0.2mol0.1mol-
    20.1mol0.3mol-0.1mol
    A．只有c（K+）相同B．只有c（Cl-）相同
    C．完全相同D．两种营养液功效不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Na2CO3的摩尔质量是106g/mol．0.5molNa2CO3的质量是53g，含有1mol Na+，0.5mol CO${\;}_{3}^{2-}$，Na+的个数约为6.02×1023；若将其溶于水，配成250mL的溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度为2mol/L；若向溶液中加入过量的稀盐酸，产生的气体体积约为（标况下）1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：
    ①蒸馏烧瓶；②冷凝管；
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④；（填序号）
    （3）若利用装置图1制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：蒸馏，冷却水从g口进；
    （4）现需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，其中装置图2是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流、容量瓶规格选择错误；
    （5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量  ②计算  ③溶解  ④倒转摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却
    其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；
    （6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4g，该同学应称量10.0g NaOH；

    （7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒  ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       ④定容时俯视刻度线  ⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

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