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    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A.图所示的反应，若升高温度，该反应的平衡常数变小

    B.图所示的是与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在

    C.表示等pH的盐酸与醋酸中分别加水稀释的pH变化，其中曲线b对应的是盐酸

    D.表示向溶液中逐滴加稀盐酸，生成与所甲盐酸物质的量的关系

    【答案】A

    【解析】

    A、升温平衡逆向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小，所以平衡常数变小，故A正确；

    B、a点所示pH接近12，碱性环境中氢氧化铝会生成四羟基合铝酸根离子而不是铝离子，故B错误；

    C、等pH的盐酸与醋酸中分别加水稀释相同倍数时，盐酸pH变化大，其中曲线b对应的是醋酸，故C错误；

    D、向溶液中逐滴加稀盐酸，开始生成碳酸氢钠，当碳酸钠完全变成碳酸氢钠后，再加盐酸才产生气体，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是（ ）

    A.熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

    C.凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用D.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

    下列说法不正确的是

    A. 必须在②③间添加吸收HCl的装置

    B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

    C. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

    D. 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

    已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

    回答下列问题：

    （1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是

    __________________________。

    （2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是_____________________；仪器c的名称是______________，其作用是___________________________________________。

    反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是____________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________________(填标号)。

    A．分液漏斗

    B．漏斗

    C．烧杯

    D．直形冷凝管E．玻璃棒

    （3）提纯粗苯乙酸的方法是_____________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是________。

    （4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是____________________________________________。

    （5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）

    A.3v (N2)正=v (H2)正

    B.v (N2)正=v (NH3)逆

    C.v (N2)正=3v (H2)逆

    D.2v (H2)正=3v (NH3)逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    反应装置或图象

    实验现象或图象信息

    温度计的水银柱上升

    反应物总能量大于生成物总能量

    反应开始后，针筒活塞向右移动

    反应开始后，甲处液面低于乙处液面

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】80 ℃时，在2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q＞0)，获得如下数据：

    下列判断正确的是(　　)。

    A.升高温度该反应的平衡常数K减小

    B.20~40 s内，v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s-1

    C.反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ

    D.100 s时再通入0.40 mol N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于盐类水解的说法错误的是(　　)

    A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③

    B.浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为①＞②＞③

    C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解

    D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空：

    (1)实验室中金属钠通常保存在______中，一小块金属钠投入硫酸铜溶液中反应的离子方程式是____________。

    (2)Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_____________，___________。

    (3)Na2O2粉末投入到紫色石蕊试液中，观察到的现象是____________。

    (4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为__________。

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