Question

16．在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1
下列说法错误的是（　　）

• A． H₂燃烧生成1 mol H₂O（g）时，放出241.8 kJ的热量
• B． O₂前面的$\frac{1}{2}$表示参加反应的O₂的分子数目
• C． 燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H₂的燃烧热为285.8 kJ•mol^-1
• D． 1 mol H₂和$\frac{1}{2}$ mol O₂所具有的总能量大于1mol H₂O（g）所具有的总能量

Answer 1

分析 热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（能量变化）的方程式．△H为“-”为放热反应，△H为“+”为吸热反应．热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，它可以是整数，也可以是分数．

解答 解：A．热化学方程式中△H为“-”为放热反应，根据H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；可知：1molH₂燃烧生成1molH₂O（g）时，放出241.8kJ的热量．故A正确；
B．热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，故O₂前面的$\frac{1}{2}$表示参加反应的O₂的物质的量，不表示参加反应的O₂的分子数目，故B错误；
C．在25℃和101kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．根据H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol．可知：1molH₂燃烧生成稳定的1molH₂O（1）放出285.8kJ的热量，则H₂的燃烧热为285.8 kJ•mol^-1，故C正确；
D．根据H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；反应放热，所以1 mol H₂和$\frac{1}{2}$ mol O₂所具有的总能量大于1mol H₂O（g）所具有的总能量，故D正确．
故选B．

点评 掌握热化学方程式的意义，掌握燃烧热的定义，注意单位的使用，是解答本题的关键．