Question

已知：25℃，K_sp[M（OH）₂]=3.2×10^-11，则此温度下M（OH）₂饱和溶液的pH 等于（　　）

• A、10
• B、10+lg2
• C、10+2×lg2
• D、10-2×lg2

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：根据K_sp求出OH^-离子的浓度，再根据Kw求出氢离子的浓度，然后求pH，选择即可．

解答： 解：已知K_sp=c（M²⁺）×c²（OH^-），且只有M（OH）₂的饱和溶液中，2c（M²⁺）=c（OH^-），设c（M²⁺）=x，则c（OH^-）=2x，即x×（2x）²=3.2×10^-11，解x=

3	8×10-12

=2×10^-4，c（OH^-）=4×10^-4，
则c（H⁺）=

10-14

4×10-4

=

1

4

×10^-10mol/L，
所以pH=-lg

1

4

×10-10=10+2lg2，故选C．

点评：本题主要考查的是溶度积的有关计算以及pH值的计算，难度不大．