Question

12．下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试回答下列问题：

（1）元素⑦的氢化物分别与②和⑧的单质反应的离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（2）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．
（3）元素⑩的原子序数为26，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）⑥与⑧形成化合物的化学式为CCl₄，单质⑨溶于该化合物所得溶液呈紫色．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为K、④为Mg、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为I、⑩为Fe，
（1）⑦为O元素，其氢化物为H₂O，②的单质为金属Na，⑧的单质为Cl₂，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，离子方程式中需要保留化学式；
（2）②为Na、⑤为Al，二者的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水；
（3）元素⑩是第26号元素Fe；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（4）⑥与⑧形成化合物的化学式为CCl₄；碘单质溶于四氯化碳，溶液呈紫色．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为K、④为Mg、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为I、⑩为Fe，
（1）⑦为O元素，其氢化物为H₂O，②的单质为金属Na，⑧的单质为Cl₂，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（2）②为Na、⑤为Al，二者的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（3）元素⑩为Fe，位于周期表中第四周期ⅤⅢ族，其原子序数为26；⑧为Cl元素，其氢化物为HCl，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案为：26；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（4）⑥与⑧形成化合物的化学式为CCl₄，单质⑨为碘单质，碘单质溶于四氯化碳，溶液呈紫色，
故答案为：CCl₄；紫．

点评 本题考查了元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度中等，该烃为高考的高频题，熟练掌握元素周期表结构、元素周期律的内容为解答关键，要求学生能够正确书写常见反应的化学方程式、离子方程式，．