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    下述实验设计能够达到目的是（　　）
    选项实验目的实验设计
    A证明SO2有漂白性把SO2通入品红溶液中
    B除去Cu粉中的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸
    C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水
    D证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．二氧化硫可使品红褪色；
    B．Cu和CuO都可与硝酸反应；
    C．Fe2+与KSCN不反应，加入氯水，可被氧化生成Fe3+；
    D．证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应在溶液中进行．
    解答： 解：A．二氧化硫可使品红褪色，可用品红证明，故A正确；
    B．Cu和CuO都可与硝酸反应，应加入盐酸或稀硫酸除杂，故B错误；
    C．Fe2+与KSCN不反应，加入氯水，可被氧化生成Fe3+，可向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水，故C正确；
    D．证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应在溶液中进行，Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应是利用物质的稳定性，故D错误．
    故选AC．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、分离等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性以及可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）
    A、.NaCl溶液（BaCl2）  加Na2SO4溶液，过滤
    B、KNO3溶液（AgNO3）  加NaCl溶液，过滤
    C、NaCl固体（Na2CO3）  加HNO3溶液，结晶
    D、KNO3溶液（Na2CO3）  加HCl溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列问题：
    ①配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向
     
    K2Cr2O7+
     
    HCl═
     
    KCl+
     
     CrCl3+
     
    Cl2↑+
     
    H2O
    ②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于电解质的是（　　）
    ①氢氧化钠溶液　②硫酸钡　③铜　④蔗糖　⑤熔融的氯化钠．
    A、①②⑤B、②③④
    C、②⑤D、③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价．原子序数按U、Y、X、W、V、Z的顺序依次增大．
    元素代号UVWXYZ
    原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143
    主要化合价+1+1-2-3，+5+2，+4+3
    请回答：
    （1）X元素形成的单质的结构式为
     
    ．Y在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是
     
      （用离子符号表示）．
    （3）单质Z和某种磁性氧化物反应，则反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作不能达到实验目的是（　　）
     目的操作
    A在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失
    B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
    C配制980mL0.1mol/LCuSO4溶液将25.0gCuSO4?5H2O溶于水配制成1L溶液
    D测定中和热中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度．
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用价层电子互斥理论模型预测下列粒子的立体结构是三角锥形的是（　　）
    A、PCl3
    B、BeCl2
    C、NH4+
    D、SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CCl4是一种无色透明有机溶剂，不与水互溶，密度大于1g/mL，沸点约77℃，则分离水和CCl4时最合理的方法是（　　）
    A、蒸发B、分液C、过滤D、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、增大压强，使活化分子数目增加，化学反应速率一定增大
    B、活化分子间所发生的分子间碰撞均为有效碰撞
    C、升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
    D、加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

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