Question

5．下列说法不正确的是（　　）

• A． 用洁净铂丝蘸取未知溶液进行焰色反应，呈黄色火焰，则该溶液有Na⁺，但不能确定K⁺的存在
• B． 实验室制取乙酸乙酯时，向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸
• C． 用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，则测得盐酸浓度偏小
• D． 相同温度下，可以通过观察气泡多少来比较不同浓度Na₂SO₃溶液与稀H₂SO₄溶液反应的快慢

Answer 1

分析 A．钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰；
B．先加入乙醇，再加入浓硫酸；
C．俯视滴定管的刻度，造成标准溶液V（碱）偏小；
D．浓度不同反应速率不同，亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫气体，生成气体快慢和混合后溶液体积多少有关．

解答 解：A．钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na⁺，需要隔着钴玻璃才能观察钾的焰色反应，可能有K⁺，也可能无钾离子存在，故A正确；
B．先加入乙醇，再加浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，最后慢慢加入冰醋酸，故B正确；
C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V（碱）偏小，可知c（酸）偏小，故C正确；
D．当溶液体积相同，反应生成气体速率，通过观察单位时间內产生的气泡数来比较反应的快慢，故D错误；
故选D．

点评 本题考查物质的制备、反应速率、中和滴定以及焰色反应等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，主要把握实验的严密性和可行性的评价，题目难度中等．