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19.已知丙氨酸能与HNO2反应得到α-烃基丙酸(即乳酸).根据下列图示回答:
(1)写出A、C的结构简式:A、C
(2)写出B生成D的化学方程式:2$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O.
(3)当把晶体丙氨酸溶于水,其处于电离平衡状态,并使溶液呈强碱性,此时存在最多的粒子是B(填编号)
A.  B.
C.  D.

分析 氨基酸能发生缩聚反应,脱去一个H2O分子,即-COOH脱去-OH,-NH2脱去-H,发生缩聚反应生成蛋白质,由此结合C的分子式可推知,2个丙氨酸分子间脱去2个H2O分子生成环状C为.丙氨酸与氢氧化钠发生中和反应生成A为.由题目中所给信息可总结出:在HNO2作用下,氨基酸中的-NH2可转变成-OH,可得B为,2分子B脱去2分子水生成环状产物D,故D的结构简式为,据此解答.

解答 解:氨基酸能发生缩聚反应,脱去一个H2O分子,即-COOH脱去-OH,-NH2脱去-H,发生缩聚反应生成蛋白质,由此结合C的分子式可推知,2个丙氨酸分子间脱去2个H2O分子生成环状C为.丙氨酸与氢氧化钠发生中和反应生成A为.由题目中所给信息可总结出:在HNO2作用下,氨基酸中的-NH2可转变成-OH,可得B为,2分子B脱去2分子水生成环状产物D,故D的结构简式为
(1)根据以上分析,A、C的结构简式分别为:
故答案为:
(2)根据以上分析,2分子B脱去2分子水生成环状产物D,则C→E的化学方程式:2$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O,
故答案为:2$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O;
(3)-COOH具有酸性,-NH2具有碱性,当溶液强碱性时,存在大量的氢氧根离子,羧基会被中和为羧酸盐,而氨基不反应,所以羧基的存在形式是-COO-,即B符合,
故答案为:B.

点评 本题考查有机物推断以及常见物质的化学性质的应用,涉及氨基酸性质与转化,注意根据氨基、羧基性质以及给予的信息进行推断,题目难度不大.

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6.洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在.有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘.

(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是ACDE(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处).
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(2)过程②中充入足量Cl2的目的是将I-全部氧化为I2,反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2
(3)操作③中所用的有机试剂可以是苯(只填一种).
(4)操作过程③可以分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50mL碘水和15mL有机溶剂(你所选)加入分液漏斗中,盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,不时旋开活塞放气,后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层液体;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;
H.静置、分层.
a.上述G步操作的目的是平衡压力便于液体流出;
b.最后碘的有机溶液是通过漏斗上口获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”).
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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