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    11．下列化学用语的理解正确的是（　　）
    A．某离子结构示意图为： 可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
    B．电子式为：，可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
    C．比例模型为：，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
    D．晶体锗的结构为，其晶胞可表示为

    分析 A．质子数为17，为氯离子；
    B．电子式为：，存在1个单电子可以表示羟基；
    C．比例模型中球的大小与原子半径有关；
    D．晶体锗为金属晶体，晶体结构的基本单元是晶胞，不是球棍分子模型．

    解答 解：A．某离子结构示意图为，该离子的质子数为17，则可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，故A正确；
    B．电子式为：可以表示羟基，但不能表示氢氧根离子，离子带电荷，氢氧根离子的电子式为：，故B错误；
    C．比例模型为：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因Cl原子半径比C原子半径大，故C错误；
    D．晶体锗的结构为，其晶胞可表示为，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学用语，涉及离子结构示意图、电子式、比例模型、晶胞等，注意区别不同的化学用语并规范应用，注重基础知识的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是：（　　）
                                                                     元素I1I2I3I4
    X500460069009500
    Y5801800270011600
    A．元素X的常见化合价是+1价
    B．元素X的最高价氧化物对应水化物一定是强碱
    C．元素Y是ⅢA族的元素
    D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种物质，此试剂与实验操作是（　　）
    A．盐酸、焰色反应B．Ba（OH）2溶液、焰色反应
    C．盐酸、加热D．BaCl2溶液、焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各项叙述中，正确的是（　　）
    A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
    B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
    C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
    D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知乙醇的沸点为78.5℃，乙酸的沸点为118℃．今有乙醇和乙酸的无水混合物，某同学拟通过蒸馏的方法分离开．
    仪器和用品：铁架台（含铁圈）、酒精灯、火柴、石棉网、蒸馏烧瓶、单孔塞、温度计、尾接管、锥形瓶
    方案Ⅰ：直接蒸馏
    方案Ⅱ：按如下方法蒸馏
    实验步骤：
    （1）连接好装置、检验装置的气密性．
    （2）将混合物加入到蒸馏烧瓶中，并加入适量的试剂a．
    （3）加热到97℃，并收集馏分．
    （4）冷却后，再向烧瓶中加入试剂b．
    （5）加热到118℃，并收集馏分．
    请回答问题：
    关于方案Ⅰ
    （1）如果直接蒸馏会有什么缺点？加热到78.5℃时，大量乙酸也易挥发出来，产品不纯．
    关于方案Ⅱ
    （2）还缺什么仪器冷凝管；蒸馏属于加热操作，所以操作过程中必须注意实验安全，请你列举两项实验安全措施：加入沸石；规范使用酒精灯．
    （3）试剂a最好选用B．
    A．苯　　　　B．CaO粉末　　　C．浓硫酸
    加试剂a的作用是让乙酸反应后生成高沸点的离子化合物，以提高乙醇的纯度．
    （4）试剂b最好选用A．
    A．硫酸　　　B．硝酸　　　　　C．小苏打．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子有两个未成对电子；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体．试回答下列问题：
    （1）A、D元素的名称分别为：A氢  D氧．
    （2）X与等物质的量的HCl反应，产物溶于水得酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，用离子方程式表示其原因NH4++H2ONH3•H2O+H+．
    （3）12gB单质在空气中完全燃烧，将燃烧后的气体缓慢通入1L1mol•L-1的NaOH溶液中，充分吸收后，最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
    （4）把1molC的单质、3molA的单质置于一恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡时，放出akJ的热量，此时，容器内的压强是反应开始时的75%，写出该反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-2a kJ mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Zn-Cu-H2SO4原电池的负极材料是Zn，正极反应式是2H++2e-═H2↑，发生还原反应反应（填反应类型），总反应式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大．Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M与Y同主族，N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小，X、N可形成化合物A，常温下A为气体．据此回答：
    （1）M在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，z单质与A的水溶液反应的离子方程式表示为2Na+2H+=2Na++H2↑．
    （2）X、Z、M三种元素可形成酸式盐B，则B的电子式为，B中含有的化学键类型是离子键、共价键．
    （3）X与Y、M可分别形成含有18个电子的分子C和D，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式H2O2+H2S=S↓+2H2O
    （4）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量．请写出表示X2燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-2a kJ/mol
    （5）由X、Y、Z、M四种元素组成化合物E在熔融状态下能电离出两种离子，写出E在水溶液中的电离方程式NaHSO4=H++Na++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知25℃时：
    电解质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    溶度积（Ksp）2.2×10-208.0×10-154.0×10-38
    完全沉淀时的pH≥5.0≥5.5≥4.0
    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子．例如：
    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶．
    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）2，充分反应，过滤结晶．
    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶．请回答下列问题：
    （1）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACD（填字母）．
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
    C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或氧化铜
    D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
    （2）方案③中，当Fe3+全沉淀时，溶液中c（Cu2+）的范围为≤2.2mol/L．

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