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10.对于合成氨反应,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.达到平衡后,以下分析正确的是(  )
A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大
B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大
C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大
D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大

分析 A.升高温度正逆反应速率都增大,平衡向逆反应方向移动,说明温度对逆反应速率影响较大;
B.增大压强,平衡正向移动,则压强对正反应速率影响较大;
C.减小反应物浓度,逆反应速率不变;
D.加入催化剂,对正逆反应速率影响相同.

解答 解:A.该反应的正反应是放热反应,升高温度正逆反应速率都增大,但平衡向逆反应方向移动,说明温度对逆反应速率影响较大,故A错误;
B.该反应的正反应是反应前后气体体积减小的反应,增大压强,平衡正向移动,则压强对正反应速率影响较大,故B正确;
C.减小反应物浓度,生成物浓度不变,则逆反应速率不变,故C错误;
D.加入催化剂,对正逆反应速率影响相同,所以正逆反应速率仍然相等,故D错误;
故选B.

点评 本题考查化学反应速率影响因素,为高频考点,明确外界条件对化学平衡影响原理是解本题关键,注意结合反应特点分析,注意:催化剂影响反应速率但不影响平衡移动.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.关于0.1mol/LNa2S水溶液中的下列关系式,正确的是(  )
①c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+
②c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-
③c(Na+)=2c(S2-)+2c(H2S)+2c(HS-
④c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)
A.仅①B.仅①②C.仅①②③D.①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸,溶液中会产生大量淡黄色沉淀.则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2.

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18.下列说法正确的是(  )
A.糖类物质都有甜味B.糖类物质的组成都符合通式Cm(H2O)n
C.动植物的生命活动都需要糖D.糖类都能发生水解反应

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5.要在食盐中加碘,是因为碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料,缺碘会引起疾病.食盐中加碘,这碘指的是碘酸钾或KIO3

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15.常温下,将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号HCl的物质的量浓度
(mol•L-1
BOH的物质的量浓度
(mol•L-1
混合溶液的pH
0.10.1pH=5
c0.2pH=7
0.10.2pH>7
请回答:
(1)从第①组情况分析,BOH是弱碱(选填“强碱”或“弱碱”).该组所得混合溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-5mol•L-1
(2)第②组情况表明,c<0.2.该混合液中离子浓度c(B+)=c(Cl-)(选填“<”、“>”或“=”).
(3)从第③组实验结果分析,混合溶液中   (选填“<”、“>”或“=”)
甲:BOH的电离程度>BCl的水解程度
乙:混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入锥形瓶中,预测的现象与实际相符的是(  )
选项①中物质锥形瓶中物质预测锥形瓶中的现象
A浓盐酸“84”消毒液有黄绿色气体产生
B浓硝酸光洁的铁钉产生红棕色气体
C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液先有白色沉淀生成,
后沉淀又溶解
D草酸溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色,
有黑色沉淀生成
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列有机物分子中,存在顺反异构的是(  )
A.2,3二溴丙烯B.2,3二甲基-2-丁烯
C.丙烯D.2-丁烯

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20.下列实验操作不可以实现实验目的是(  )
A.除去乙酸乙酯中混有的乙酸,可以加入Na2CO3溶液,再分液
B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色,可以证明SO2具有漂白性
C.用金属钠分别与水和乙醇反应,可比较水分子中氢原子和乙醇羟基中氢原子的活泼性
D.先加盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,可确定该溶液中含有SO42-

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