精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
将50 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液加入4.0 mol·L-1的NaOH溶液可得到1.56 g沉淀,则消耗NaOH的体积是(    )

A.45 mL                B.30 mL                 C.15 mL                D.60 mL

解析:本题考查铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3的计算。

(1)反应关系:

Al3++3OH-Al(OH)3↓生成白色沉淀

Al(OH)3+OH-+2H2O沉淀溶解

Al3++4OH-+2H2O沉淀恰好完全溶解

(2)根据上述反应关系,可进行Al(OH)3沉淀量的快速计算

①当n(OH-)∶n(Al3+)<3∶1时,Al3+未完全沉淀,Al(OH)3的沉淀量只由nOH-决定,即:

n〔Al(OH)3〕= n(OH-)  [3OH-—Al(OH)3

②当n(OH-)∶n(Al3+)=3∶1时,两者恰好反应生成Al(OH)3沉淀,则n〔Al(OH)3〕=n(OH-)=n(Al3+)  [Al3+—3OH-—Al(OH)3

③当n(OH-)∶n(Al3+)>3∶1但小于4∶1,沉淀会部分溶解,Al(OH)3的沉淀量等于最大量减去溶解量,由Al(OH)3+OH-+2H2O知溶解量等于过量的OH-的物质的量即n(总OH-)-3n(Al3+),所以Al(OH)3的沉淀量n〔Al(OH)3〕=n(Al3+)-[n(总OH-)-3n(Al3+)]=4n(Al3+)-n(总OH-)。

④当n(OH-)∶n(Al3+)≥4∶1,强碱过量到将生成的Al(OH)3全部溶解,此时n〔Al(OH)3〕=0。

因产生的Al(OH)3可以溶解在过量的NaOH溶液中,所以产生1.56 g Al(OH)3,沉淀有两种情况:

Al3+—3OH-—Al(OH)3

V1==0.015 L=15 mL

V2==45 mL

答案:AC


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

将50 mL 0.1 mol·L-1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液混合后,若溶液的体积为二者体积之和,则混合溶液中c(Cl-)为

A.1 mol·L-1     B.0.55 mol·L-1

C.0.67 mol·L-1  D.2 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

将50 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液加入4.0 mol·L-1的NaOH溶液可得到1.56 g沉淀,则消耗NaOH的体积是(    )

                                                                     图4-10

    A.45 mL               B.30 mL                  C.15 mL                  D.60 mL

   

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

将50 mL 0.1 mol·L-1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液混合后,若溶液的体积为二者体积之和,则混合溶液中c(Cl-)为(  )

A.1 mol·L-1     B.0.55 mol·L-1

C.0.67 mol·L-1  D.2 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012-2013学年甘肃省永昌一中高一上学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:计算题

(6分)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_________?
(2)将4 g NaOH溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液的物质的量浓度为_______。
(3)将50 mL 0.1 mol·L1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L1 CaCl2溶液混合后,若溶液的体积为二者体积之和,则混合溶液中c (Cl)为?______________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案