[题目]设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NAB.标准状况下.2.24L氖气所含原子数为0.2NAC.1molCl2与足量Fe反应.转移的电子数为3NAD.标准状况下.2.24L已烷含有碳原子的数目为0.6NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA
B.标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA
C.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
D.标准状况下，2.24L已烷含有碳原子的数目为0.6NA

【答案】A
【解析】A、依据n= 计算物质的量= =1mol，结合过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，含有的阴离子数为NA，故A符合题意；

B、依据n= 计算物质的量= =0.1mol，结合氖气是单原子分子，所含原子数为0.1NA，故B不符合题意；

C、氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，转移的电子数为2NA，故C不符合题意；

D、标准状况己烷不是气体，2.24L已烷不是0.1mol，故D不符合题意；

所以答案是：A．

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（3）在呼吸面具中，Na2O2 起反应的化学方程式为____________________________________。当有7.8克Na2O2反应时，放出氧气的质量为____________。

（4）将6.4g的铜片投入到100ml的FeCl3溶液中恰好完全反应，发生的反应离子方程式为______________________________________， FeCl3溶液的物质的量浓度______________。

（5）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出此变化过程的化学方程式：_________________________________________。

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【题目】SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为__________________。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。

（1）工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2，这是利用了SO2属于__________氧化物的性质。

（2）近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2＋H2)循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：

①此种方法中，可以循环利用的物质是______________________________。

②写出反应Ⅰ的离子方程式：______________________________________。

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【题目】溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：

溴化钙的部分溶解度数值如下：

温度	0℃	10℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
溶解度（g）	125	132	143	213	278	295	312

（1）6Ca（OH）2+6Br2 5CaBr2+6H2O+Ca（BrO3）2 ，每生成1mol Ca（BrO3）2转移电子的物质的量为；50～70℃时，尿素[CO（NH2）2]将生成的Ca（BrO3）2还原为CaBr2 ，尿素被氧化为N2 ，该反应的化学方程式为．
（2）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、、．
（3）加入氢溴酸调pH的作用是．
（4）操作I包括、、过滤、冰水洗涤、干燥．
（5）“二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；请选用所提供的试剂，试写出检验氢溴酸粗品中是否含有SO42﹣的实验方案：．

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