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    图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是（）。


    A.图1中的每个小黑点表示1个电子
    B.图2表示1s电子只能在球壳内出现
    C.图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴
    D.图1中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率


    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：

    （1）写出F元素基态原子的核外电子排布式              ；

    （2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是                （用元素符号表示）；

    （3）下列有关上述元素的说法，正确的是           （填序号）；

    ①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大

    ②Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体

    ③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化

    ④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强

    ⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G

    （4）CA3分子的空间构型为            ，1 mol B2A4分子中含有         molσ键；

    （5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是                                           。

    说明：O摄氏度=273K

    【解析】原子中没有成对电子只有氢元素，即A是H。基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，说明这三种轨道分别是1s、2s和2p，又因为每种轨道中的电子总数相同，所以B是C。根据氢化物沸点变化趋势如图可判断，氢化物形成的晶体是分子晶体，但D的最高，沸点是100℃，说明氢化物中含有氢键，且D位于第二周期，故D是O。地壳中含量最高的金属元素是Al，即F是Al。G与F同主族，G的原子序数最大，则G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，所以C是N。

    （1）Al的原子序数是13，所以基态原子的核外电子排布式1S22S22P63S23P1。

    （2）电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引了的大小，非金属性越强，电负性越大。C、N、O均属于同一周期元素，原子序数逐渐增大，所以非金属性逐渐增强，即电负性大小顺序为O > N > C

    （3）氨气中含有氢键所以其沸点高于甲烷的，①不正确。CCl4、苯等有机溶剂均属于非极性分子，根据相似相溶原理可判断Ni(CO)4应为分子晶体，②不正确。氨气分子中的中心原子有4对电子对，其中有1对孤电子对，所以空间构型是三角锥形，采用sp3杂化，③不正确。镁合铝是金属，形成的是金属晶体，金属原子半径越小，金属离子的电荷数越多，金属键越强，所以④正确。比G的原子序数少1的元素是锌，由于锌的核外电子均是全充满，稳定，所以其第一电离能要大于Ga，⑤正确。

    （4）在CH2＝CH2中含有4个C－H单键和1个碳碳双键，而双键又是又1个σ键和1个键构成的，所以1mol乙烯中含有5molσ键。

    （5）氧化镁和氯化钠均属于离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，熔点越高。形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，镁离子半径小于钠离子半径氧离子半径小于氯离子半径，所以氧化镁的熔点高于氯化钠的。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年福建漳州芗城中学高二下学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：

    （1）写出F元素基态原子的核外电子排布式               ；

    （2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是                 （用元素符号表示）；

    （3）下列有关上述元素的说法，正确的是            （填序号）；

    ①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大

    ②Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体

    ③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化

    ④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强

    ⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G

    （4）CA3分子的空间构型为            ，1 mol B2A4分子中含有          molσ键；

    （5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是                                            。

    说明：O摄氏度=273K

    【解析】原子中没有成对电子只有氢元素，即A是H。基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，说明这三种轨道分别是1s、2s和2p，又因为每种轨道中的电子总数相同，所以B是C。根据氢化物沸点变化趋势如图可判断，氢化物形成的晶体是分子晶体，但D的最高，沸点是100℃，说明氢化物中含有氢键，且D位于第二周期，故D是O。地壳中含量最高的金属元素是Al，即F是Al。G与F同主族，G的原子序数最大，则G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，所以C是N。

    （1）Al的原子序数是13，所以基态原子的核外电子排布式1S22S22P63S23P1。

    （2）电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引了的大小，非金属性越强，电负性越大。C、N、O均属于同一周期元素，原子序数逐渐增大，所以非金属性逐渐增强，即电负性大小顺序为O > N > C

    （3）氨气中含有氢键所以其沸点高于甲烷的，①不正确。CCl4、苯等有机溶剂均属于非极性分子，根据相似相溶原理可判断Ni(CO)4应为分子晶体，②不正确。氨气分子中的中心原子有4对电子对，其中有1对孤电子对，所以空间构型是三角锥形，采用sp3杂化，③不正确。镁合铝是金属，形成的是金属晶体，金属原子半径越小，金属离子的电荷数越多，金属键越强，所以④正确。比G的原子序数少1的元素是锌，由于锌的核外电子均是全充满，稳定，所以其第一电离能要大于Ga，⑤正确。

    （4）在CH2＝CH2中含有4个C－H单键和1个碳碳双键，而双键又是又1个σ键和1个键构成的，所以1mol乙烯中含有5molσ键。

    （5）氧化镁和氯化钠均属于离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，熔点越高。形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，镁离子半径小于钠离子半径氧离子半径小于氯离子半径，所以氧化镁的熔点高于氯化钠的。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是（    ）

    A．图1中的每个小黑点表示1个电子       

    B．图2表示1s电子只能在球体内出现

    C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴

    D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置

     


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