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    实验室合成乙酸乙酯时，得到乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：
    （已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
    （1）在烧瓶中除了加入
    乙醇
    乙醇
    、
    浓硫酸
    浓硫酸
    、
    乙酸
    乙酸
    外，还应放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中液体暴沸．
    （2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：
    先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡
    先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡
    ．
    （3）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，当达到化学平衡状态时：（填序号）
    ②④⑤
    ②④⑤
    ．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等     ⑤混合物中各物质的浓度不再变化
    （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．

    E为
    乙醇
    乙醇
    （填名称）；试剂a是
    饱和碳酸钠溶液
    饱和碳酸钠溶液
    ，试剂b为
    浓硫酸
    浓硫酸
    ；分离方法①是
    分液
    分液
    ，分离方法②是
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    （5）写出合成乙酸乙酯反应的化学方程式
    CH3COOH+C2H5OH
    浓硫酸
    加热
    CH3COOC2H5+H2O
    CH3COOH+C2H5OH
    浓硫酸
    加热
    CH3COOC2H5+H2O
    ．
    分析：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应浓硫酸作催化剂，反应物为乙酸与乙醇，生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应，据此解答；
    （2）加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸；酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢；
    （3）化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；
    （4）用饱和碳酸钠溶液分离混合物，经分液之后可得乙酸钠和乙醇的混合液，蒸馏后可得乙酸钠，加入硫酸后蒸馏可得乙酸，可用无水碳酸钠除去乙酸乙酯中的少量水；
    （5）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应．
    解答：解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，
    故答案为：乙醇；浓硫酸；乙酸；
    （2）浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，如先加浓硫酸会出现酸液飞溅的可能现象；实验中用乙醇与乙酸作用，酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应，所以乙酸脱羟基，乙醇脱氢离子，
    故答案为：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡；
    （3）①化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，故①错误；
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，故②正确；
    ③化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，故③错误；
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等，达到平衡状态，故④正确；
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故⑤正确；
    故答案为：②④⑤；
    （4）用饱和碳酸钠溶液分离混合物，经分液之后可得乙酸钠和乙醇的混合液，蒸馏后可得乙酸钠，加入硫酸后蒸馏可得乙酸，
    故答案为：乙醇；饱和碳酸钠溶液；浓硫酸；分液；蒸馏；
    （5）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为CH3COOH+C2H5OH
    浓硫酸
    加热
    CH3COOC2H5+H2O，
    故答案为：CH3COOH+C2H5OH
    浓硫酸
    加热
    CH3COOC2H5+H2O．
    点评：本题考查乙酸乙酯的制备，注意乙酸乙酯反应的可逆性特点，注意判断平衡状态的方法，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是
    防止烧瓶中液体暴沸
    防止烧瓶中液体暴沸
    ．
    （2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：
    先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡
    先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡
    ．
    （3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯和其原因是
    否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底
    否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底

    （4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：
    加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失
    加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失
    ；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
    （5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为（只填名称）
    分液
    分液
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室合成乙酸乙酯粗产品的简易装置如右，由该实验可以得到乙酸乙酯粗产品．据此填空：
    （1）反应中浓硫酸的作用是
    催化剂、吸水剂
    催化剂、吸水剂

    （2）实验结束时可用
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离
    （3）如果以乙烯为原料，写出合成中发生反应的化学方程式及反应类型：
    CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH，加成反应；
    2CH3CH2OH+O2
    催化剂
    2CH3CHO+H2O，氧化反应；
    2CH3CHO++O2
    催化剂
    2CH3COOH，氧化反应；
    CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应
    CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH，加成反应；
    2CH3CH2OH+O2
    催化剂
    2CH3CHO+H2O，氧化反应；
    2CH3CHO++O2
    催化剂
    2CH3COOH，氧化反应；
    CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室合成乙酸乙酯的装置如图所示．
    有关数据及副反应：
      乙酸 乙醇 乙酸乙酯 乙醚
    沸点/℃ 118 78.3 77.1 34.5
    溶解性 易溶于水 极易溶于水 与乙醚混溶 微溶于水
    副反应：CH3CH2OH+HOCH2CH3
    浓硫酸
    ℃140
    CH3CH2OCH3+H2O
    请回答下列问题：
    （1）在大试管A中添加的试剂有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL浓硫酸，这三种试剂的添加顺序依次为
     
    、
     
    、
     

    （2）试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是
     
    ．
    （3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
    ①将试管B中混合液体充分振荡后，转入
     
    （填仪器名称）进行分离；
    ②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡．加入无水硫酸钠的目的是：
     
    ．
    ③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集
     
    ℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯．
    （4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有
     
    ．
    （5）炒菜时，加一点白酒和醋能使菜肴昧香可口，试用符合实际情况的化学方程式解释：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年学年辽宁省某重点中学高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    实验室合成乙酸乙酯时，得到乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：
    （已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
    （1）在烧瓶中除了加入______、______、______外，还应放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中液体暴沸．
    （2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：______．
    （3）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，当达到化学平衡状态时：（填序号）______．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等     ⑤混合物中各物质的浓度不再变化
    （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．

    E为______（填名称）；试剂a是______，试剂b为______；分离方法①是______，分离方法②是______．
    （5）写出合成乙酸乙酯反应的化学方程式______

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