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    已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：

    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　 　)

    A．反应①的平衡常数K1＝

    B．反应③的平衡常数K＝

    C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应

    D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列各组热化学方程式中，△H1  > △H2 的是(    )

    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1          C(s)＋O2(g)===CO(g)  △H2

    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H1         S(g)＋O2(g)===SO2(g)   △H2

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  △H1        2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H2

    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1    CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2

    A．①         B．④         C．②③④       D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是

    A．pH=1的无色溶液中：SO42—、Cu2+、Na+、Cl—

    B．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—

    C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—

    D．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是 （ 　 ）

    A． 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

    B．只含一种元素的物质一定是单质

    C．溶于水后能电离出H+的化合物都为酸

    D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     由乙醇制乙二酸乙二酯最简单的正确流程途径顺序是(      )

    ①取代反应　②加成反应　③氧化反应　④还原反应　⑤消去反应　⑥酯化反应　⑦水解反应

    A．①②③⑤⑦                                   B．⑤②⑦③⑥

    C．⑤②①③④                                    D．①②⑤③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种物质．在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是（      ）


    A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2

    B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－

    C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2

    D．若生成2．24LN2则转移电子1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


            某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：

    （一）   探究FeSO4溶液的酸碱性：

    38.取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和             。

    　　　A．玻璃棒　　　　B．试管　　　　　C．天平　　　　D．量筒

    （二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性

    39.   II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是                           。

    A．Fe2O3、SO3、H2O 　   　B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O 　 

    C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O

    40.  III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是       。

    41. NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：                                  。

    （三）探究FeSO4中Fe2+还原性：

    42. 证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。

    实验步骤

    实验预期现象及结论

    步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解。

    　

    步骤二：

    　

    （四）硫酸亚铁用途探究

    43. 缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是                                                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（　　）

    　

    A．

    此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

    　

    B．

    发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣

    　

    C．

    在化学腐蚀过程中有氢气产生

    　

    D．

    发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是(　　)

    A．0.5 mol　　　　　　　             B．1 mol

    C．1.5 mol                           D．2 mol

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