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    常温下，pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液恰好完全反应，二者的体积比为（　　）
    A、1：1B、10：1
    C、100：1D、1：10
    考点：pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：pH为1的盐酸中c（H+）=0.1mol/L，pH为12的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-2mol/L，二者恰好完全反应，应满足n（H+）=n（OH-），结合n=cV解答该题．
    解答： 解：pH为1的盐酸中c（H+）=0.1mol/L，pH为12的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-2mol/L，二者恰好完全反应，应满足n（H+）=n（OH-），
    设盐酸体积为为xL，NaOH溶液体积为yL，则0.1x=1×10-2y，解得：x：y=1：10．
    故选D．
    点评：本题考查pH的相关计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意根据反应的关系解答，难度不大，注意相关计算公式的运用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol
    ②2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.6kJ/mol
    ③C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0kJ/mol
    ④2C2H2（g）+5O2 （g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599.2kJ/mol
    ⑤C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9kJ/mol
    现有由2mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3037kJ热量，则下列组合中不可能的是（　　）
    A、C2H4和C2H6
    B、C2H2和C3H8
    C、C2H6和C3H8
    D、C2H6和CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应，再加入足量的锌片，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（　　）
    A、小于0.9mol
    B、等于0.9mol
    C、在0.9mol与1.8mol之间
    D、等于1.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国康乃尔大学的魏考克斯（C．Wilcox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛，因而称为释迦牟尼分子，有关该有机分子的说法正确的是（　　）
    A、该有机物所有原子一定在同一平面
    B、该有机物属于苯的同系物
    C、该有机物分子中含有21个碳原子
    D、该有机物一氯代物只有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol/L的NaCl溶液表示（　　）
    A、溶液中含有1molNaCl
    B、1L溶液里含有NaCl58.5克
    C、58.5gNaCl溶于941.5g水中
    D、1molNaCl溶于1L水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、从图中可以看出，水的电离是吸热过程
    B、若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
    C、在处于C点状态的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、Cl-能够大量共存
    D、在处于E点状态的CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH+）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在AgNO3溶液中依次滴加同浓度的NaCl、Na2S溶液，可证明KSP（AgCl）＞KSP（Ag2S）
    B、△S＞0的反应在一定条件下不一定可以自发进行
    C、以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝
    D、工业合成SO3不采用高压是因为增大压强对SO2的转化率影响不大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍（Ni）是一种重要的金属，金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
    （1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为
     
    ；
    （2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有
     
    （填物质序号），HCHO分子的立体结构为
     
    形；
    （3）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
     
    FeO（填“＜”或“＞”）；
    （4）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10
     
    ，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    （1）请写出括号内物质的化学式：
     

    （2）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是
     
    的影响．

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