Question

12．已知平衡：
①C₂H₄（g）?C₂H₂（g）+H₂（g），
②2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）．当升高温度时，①和②式皆向右移动．
（1）C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H₁
（2）2C（s）+H₂（g）?C₂H₂（g）△H₂
（3）2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H₃
下列有关（1）、（2）和（3）中的△H₁、△H₂、△H₃大小顺序排列正确的是（　　）

• A． △H₁＞△H₂＞△H₃
• B． △H₂＞△H₃＞2△H₁
• C． △H₂＞△H₁＞△H₃
• D． △H₃＞△H₂＞2△H₁

Answer 1

分析 先根据温度变化所引起平衡移动的方向判断反应①、反应②的热效应，当升高温度时，①和②式皆向右移动，说明该反应正向为吸热反应，然后利用已知方程式结合盖斯定律判断，利用盖斯定律，2×[（2）-（3）]，得到C₂H₄（g）?C₂H₂（g）+H₂（g），得：△H₂、△H₃关系；利用盖斯定律，（3）-2×（1），得△H₃、2△H₁关系，据此分析解答．

解答 解：当升高温度时，反应①C₂H₄（g）?C₂H₂（g）+H₂（g），的平衡向右移动，说明该反应正向为吸热反应，△H＞0，反应②2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）的平衡向右移动，说明该反应正向为吸热反应，△H＞0，
（1）C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H₁
（2）2C（s）+H₂（g）?C₂H₂（g）△H₂
（3）2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H₃
利用盖斯定律，2×[（2）-（3）]，得到C₂H₄（g）?C₂H₂（g）+H₂（g），△H=2（△H₂-△H₃），与题干中的①中的方程式一样，而①中的反应为吸热反应，△H＞0，则△H₂-△H₃＞0，所以△H₂＞△H₃，
同理：（3）-2×（1），得到2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g），△H=△H₃-2△H₁
，与题干中的②中的方程式一样，而②中的反应为吸热反应，则△H₃-2△H₁＞0，所以△H₃＞2△H₁；
综上所述△H₂＞△H₃＞2△H₁，
故选B．

点评 本题主要考查了盖斯定律的运用，题目难度中等，注意利用盖斯定律和已知方程式构建：△H₂、△H₃关系以及△H₃、2△H₁关系是解答关键．