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    3．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．硫酸的摩尔质量是98gB．1mol N2的质量为28g/mol
    C．摩尔是物质的量的单位D．1mol氧的质量等于16g

    分析 A、摩尔质量的单位为g/mol；
    B、质量的单位为g；
    C、摩尔是物质的量的单位；
    D、指代不明确．

    解答 解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；
    B、质量的单位为g，故1mol氮气的质量为28g，故B错误；
    C、物质的量的单位是摩尔，故C正确；
    D、指代不明确，没指明是1mol氧原子还是1mol氧气，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了摩尔质量和质量的数值和单位以及用物质的量表示物质应注意的问题，难度不大，用物质的量表示物质时应指代明确．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下合成氨工业的核心反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=Q kJ•mol-1．反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量＜（填“＜”“＞”或“=”）46.2kJ，理由是此反应为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不可能完全反应．
    （2）将一定量的H2（g）和N2（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol．则该条件下达到平衡时H2的转化率为33.3%．该温度下的平衡常数K的值为$\frac{100}{27}$．若升高温度，K值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述中有（　　）句是正确的．
    ①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
    ②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
    ③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L
    ④标准状况下，5.6LSO3含有的分子数为0.25NA
    ⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    ⑥标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解
    ⑦46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
    ⑧常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键
    ⑨10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    ⑩1mola2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．
    A．3句B．4句C．5句D．6句

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．现有标准状况下的氮气2.8g，其体积为2.24L，含有氮分子的数目为6.02×1022．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    D．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室需要0.1mol•L-1的NaOH溶液450mL，根据配制情况回答下列问题：
    （1）实验室中除了托盘天平、烧杯、钥匙外还需要的其它仪器有玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管．
    （2）根据计算得知，所需要的NaOH的质量为2.0g．
    （3）下列操作使所配溶液浓度偏大的有C（填字母，下同）；偏小的有BDEF；无影响的有A．
    A．容量瓶未干燥就用来配制溶液
    B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．往容量瓶转移时有少量液体溅出
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时仰视刻度线
    （4）下图是该学生在实验室配制该NaOH溶液得过程示意图，据此回答下列问题：

    观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是①③⑤（填操作序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO2）制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：

    已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2
    （1）氨氧化法获得NO、NO2气体的方程式分别为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2．
    （2）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有NaNO3 （填化学式）．
    （3）中和液进行蒸发I操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是防止NaNO2的析出．蒸发I产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的一（填操作名称）最合理．
    （4）在实验室里实现分离l的操作名称是过滤．母液II需回收利用，下列处理方法合理的是cd．
    a．转入中和液  b．转入结晶I操作  c．转入转化液  d．转入结晶II操作
    （5）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为1.59吨（假设NaNO2恰好完全反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．用KMnO4氧化密度为1.19g•cm-3．溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）请配平方程，并用双线桥法表示该反应电子转移情况
    （2）盐酸的物质的量浓度11.9mol/L
    （3）15.8gKMnO4能氧化0.5mol的HCl，转移电子数约为0.5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：Na+、Cl、SO42-、Cu2+
    B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Ca2+、C032-、Cl-
    C．含SO42-的溶液中：K+、Ba2+、CI-、Br-
    D．酸性溶液中：Na+、S042-、Cl-、NH4+

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